試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年廣東省廣州一中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/15 17:0:2

一、選擇題(共16小題,每小題3分,滿分48分)

  • 1.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:535引用:87難度:0.7
  • 2.某無(wú)色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:2難度:0.7
  • 3.已知在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
    ①H2S(g)+
    3
    2
    O2(g)═SO2(g)+H2O(g)  ΔH1
    ②2H2S(g)+SO2(g)═
    3
    2
    S2(g)+2H2O(g) ΔH2
    ③H2S(g)+
    1
    2
    O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH3
    ④2S(g)═S2(g)  ΔH4
    則ΔH4的正確表達(dá)式為( ?。?/h2>

    組卷:367引用:6難度:0.5
  • 4.化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(  )

    組卷:123引用:11難度:0.9
  • 5.在一恒溫密閉容器中,反應(yīng)mA(g)?nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡后,將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B和C的濃度均是原來(lái)的80%,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:2難度:0.5
  • 6.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?br />①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
    ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
    ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
    ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
    ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
    ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
    ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
    ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

    組卷:247引用:10難度:0.6

二、解答題(共4小題,滿分52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.將煙氣中的SO2選擇性還原為單質(zhì)硫是一種具有經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益的脫硫方法。
    Ⅰ.氫氣還原法
    反應(yīng)a:2H2(g)+SO2(g)═S(l)+2H2O(g)ΔH=+QkJ/mol
    (1)圖中曲線表示了反應(yīng)a在有、無(wú)催化劑條件下反應(yīng)過程中體系的能量變化。
    ①曲線
     
    (填“m”或“n”)表示的是有催化劑參與的過程。
    ②圖中括號(hào)內(nèi)應(yīng)該填寫
     
    。
    (2)已知:
    ⅰ.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH1
    ⅱ.S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH2
    ⅲ.
     
    ΔH3
    利用ΔH1、ΔH2、ΔH3可計(jì)算出反應(yīng)a的焓變。將過程ⅲ補(bǔ)寫完整。
    Ⅱ.一氧化碳還原法
    反應(yīng)b:2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH=-37.0kJ/mol
    (3)向恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO和SO2,發(fā)生反應(yīng)b。下列描述可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.2v(SO2)=v(CO2
    B.CO2氣體的濃度不再變化
    C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
    D.c(CO):c(SO2):c(CO2)=2:1:2
    E.混合氣體的密度不再變化
    (4)某溫度時(shí),向2L的密閉容器中充入4molCO和2molSO2,發(fā)生反應(yīng)b,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。
    ①0~tmin內(nèi),v(CO2)=
     
    mol/(L?min)(用含t的代數(shù)式表示)。
    ②該溫度下,反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=
     
    L/mol。
    ③tmin后,向該密閉容器中再充入1.2molCO和1.2molSO2,此時(shí)v
     
    (填“>”“<”或“=”)v。
    (5)向兩個(gè)密閉容器中分別充入4molCO和2molSO2,發(fā)生反應(yīng)b,在不同的溫度和壓強(qiáng)下(物質(zhì)狀態(tài)未發(fā)生改變),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)如下表所示,其中α1>α2,則T1
     
    (填“>”“<”或“=”)T2,判斷的理由是
     
    。
    壓強(qiáng)/MPa P 2P
    溫度/℃ T1 T2
    SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α/% α1 α2
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅲ.FeSx化水煤氣(CO、H2)還原SO2
    (6)該方法的部分反應(yīng)過程如圖所示。下列說法合理的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.COS和H2S為中間產(chǎn)物
    B.可能存在反應(yīng)FeSx-1+S═FeSx
    C.生成S的所有反應(yīng)中,S均為還原產(chǎn)物
    D.尋找更高效催化劑可提高S單質(zhì)的平衡產(chǎn)率

    組卷:22引用:1難度:0.6
  • 20.(1)綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示:菁優(yōu)網(wǎng)
    正極為
     
    (填“A電極”或“B電極”),H+移動(dòng)方向?yàn)橛?
     
     
    (填“A”或“B”),寫出A電極的電極反應(yīng)式:
     
    。
    (2)SO2和NOx是主要大氣污染物,利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①a是直流電源的
     
    極。
    ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為
     
    。
    ③用離子方程式表示吸收NO的原理
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)結(jié)合如圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮。
    已知除廢水中的氨氮的原理是:3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O。
    ①a極為
     
    。
    ②d極反應(yīng)式為
     
    。
    (4)VB2空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池。
    以VB2空氣電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示,該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(電解前后溶液體積不變),則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    組卷:112引用:1難度:0.6
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正