2018-2019學年山西大學附中高一（下）模塊化學試卷（3月份）

一、選擇題（本題包括22小題，每題2分，共44分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．具有較高的熔點	B．水溶液能導電
  C．熔融狀態(tài)能導電	D．常溫下能溶于水
  組卷：30引用：14難度：0.9

  解析

• 2．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（

  241

  95

  Am）放射源的電離室．

  241

  95

  Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　?。?/h2>

  A．241

  B．146

  C．95

  D．51
  組卷：894引用：31難度：0.9

  解析

• 3．（2009?濰坊統(tǒng)考）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　?。?/h2>

  A．18O　31P

  B．19F　12C

  C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

  D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
  組卷：25引用：12難度：0.9

  解析

• 4．科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關于它的性質的預測錯誤的是（　　）

  A．它的原子最外層有4個電子

  B．它具有+2、+4價

  C．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質

  D．它的金屬性比鉛強
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）

  A．Na  Mg  Al還原性依次減弱

  B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增強

  C．C  N  O 原子半徑依次增大

  D．P  S  Cl 最高正價依次升高
  組卷：54引用：5難度：0.7

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• 6．能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（　?。?/h2>

  A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

  B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

  C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強

  D．A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質
  組卷：45引用：3難度：0.7

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• 7．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　?。?/h2>

  A．H2+CuO═Cu+H2O

  B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  C．H2+Cl2═2HCl

  D．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
  組卷：26引用：6難度：0.7

  解析

• 8．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　?。?/h2>

  A．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

  B．R一定是Ⅵ族元素

  C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

  D．R一定是第四周期元素
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 9．下列電子式書寫正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

  B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

  C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

  D．同一元素的各種同位素的化學性質均相同
  組卷：309引用：14難度：0.9

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二、解答題．（60分）

• 29．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
  （1）寫出下列元素符號：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，E

   

  。
  （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

   

  。
  （3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式為

   

  。
  （4）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與E相鄰，則Q的離子結構示意圖是

   

  ；Q與W能形成一種結構類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達到了8e穩(wěn)定結構，該分子的電子式為

   

  ，化學鍵類型為

   

  （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 30．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
  實驗操作步驟：
  Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a,滴加鹽酸．
  Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a.
  請回答：
  （1）B中反應的離子方程式是

   

  ．
  （2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是

   

  （填字母）．
  A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
  （3）C裝置的作用是

   

  ，X是

   

  （寫化學式）．
  （4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是

   

  ，D中反應的化學方程式是

   

  ．
  （5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是

   

  （從原子結構角度加以解釋）．
  組卷：110引用：6難度：0.3

  解析