2023年江蘇省揚州市寶應縣中考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）
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1．中國共產(chǎn)黨在二十大報告中指出“深入推進環(huán)境污染防治，持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)?！保乐慰諝馕廴?，保護生態(tài)環(huán)境。下列做法不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：114引用：9難度：0.8 -
2．寶應具有悠久的文明歷史，下列過程與化學變化有密切關系的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．下列物質(zhì)是由分子構成的是（ ?。?/h2>
組卷：134引用：37難度：0.7 -
4．“十四五”綱要提出深入實施化肥農(nóng)藥減量行動。下列物質(zhì)屬于復合肥料的是（ ?。?/h2>
組卷：129引用：7難度：0.8 -
5．某同學不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛可以涂抹下列的（ ?。?/h2>
組卷：67引用：2難度：0.8 -
6．下列圖標中屬于“回收標志”的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：3難度：0.8 -
7．向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是（ ）
組卷：351引用：10難度：0.6 -
8．下列化學用語表達正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分60分）
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24．中國向世界宣布了2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，即通過各種方式抵消排放二氧化碳的量，重新實現(xiàn)碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被壓縮成液態(tài)封存在地質(zhì)結構中，從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是；有科學家提出設想：將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入冰冷的深海中進行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）。
（2）碳轉(zhuǎn)化：一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉(zhuǎn)化為清潔的液體燃料甲醇（化學式為CH3OH）和水，此反應中H2與CO2的質(zhì)量比為，一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，為提高甲醇的產(chǎn)率，合成甲醇應選擇的最佳條件為。
（3）碳捕捉：科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)。
①步驟1的化學方程式為。
②為確定步驟2中碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量溶液，若觀察到試管內(nèi)，則分解不完全。
③上述設想的優(yōu)點有（填字母序號）。
a.原料易得且可循環(huán)使用
b.充分利用太陽能
c.可全地域全天候使用組卷：90引用：1難度：0.4 -
25．碳酸鈉和碳酸氫鈉在食品工業(yè)中均可用作食品添加劑，它們也是生活中常見的日用化學品。小澤和小泮兩位同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備和性質(zhì)等開展項目式學習。
任務一：了解碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備（圖1）
【查閱資料】
①通常情況下，1體積水大約能溶解700體積NH3，1體積水大約能溶解1體積CO2；
②步驟Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的總反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（常溫下，NaHCO3的溶解度為9.6g,NH4Cl的溶解度為37.2g）。
（1）流程中得到的溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還一定含有的溶質(zhì)是。
任務二：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸堿性。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗操作 觀察到的實驗現(xiàn)象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在2支試管里分別加入1gNaHCO3和Na2CO3，各加入10mL水，振蕩 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，試管底部有少許固體 ② 將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液變紅色 溶液變淺紅色 ③ 在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩 沒有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生少量氣泡
（2）常溫下，NaHCO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
（3）下列推斷正確的是（填字母）。
A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性
B.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性
C.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性
D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性
任務三：探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。（圖2）
觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示：
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：物質(zhì) 裝置B中現(xiàn)象 裝置C中現(xiàn)象 Na2CO3 無明顯變化 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清 NaHCO3 白色粉末變藍 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁
（4）加熱Na2CO3時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是。
（5）實驗結論是。
（6）A裝置試管中發(fā)生反應的化學方程式為。
任務四：測定樣品中碳酸鈉含量
準確稱取2g干燥純堿樣品（雜質(zhì)中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質(zhì)不與鹽酸反應）
（7）通過計算判斷該純堿樣品的等級。（寫出計算過程）
無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：
（8）實驗發(fā)現(xiàn)，當?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是優(yōu)等品 一等品 合格品 碳酸鈉質(zhì)量分數(shù) ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因。組卷：165引用：1難度：0.3