2018-2019學年福建省福州市閩侯八中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分，共50分）

• 1．下列有關化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．全氟丙烷的電子式為：

  B．的分子式為：C8H8

  C．乙烯的結構簡式為：CH2CH2

  D．硝基苯的結構簡式：
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉可以保存在十二烷中，以防止氧氣、水與鈉反應

  B．石油的裂化和煤的干餾屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化

  C．糖類一定有甜味，有甜味的可能是糖類物質

  D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可用來檢驗蔗糖水解產物中是否有葡萄糖生成
  組卷：65引用：2難度：0.6

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• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的電子數(shù)

  B．同等質量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同

  C．1mol重水（D2O）與1mol水中，中子數(shù)比為 2：1

  D．1mol乙烷和 1 mol 乙烯中，化學鍵數(shù)相同
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 4．下列關于化學鍵和化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學鍵是使離子或原子相結合的一種強烈的相互作用

  B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

  C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

  D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
  組卷：66引用：2難度：0.8

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• 5．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C

  B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

  C．氧化物對應水化物的酸性性：C＜D

  D．簡單離子半徑大小為：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 6．某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為（　　）

  A．Na

  B．Al

  C．Si

  D．Mg
  組卷：36引用：11難度：0.9

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• 7．某烷烴與氯氣反應只能生成一種一氯取代物，該烴的結構簡式是（　?。?/h2>

  A．	B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
  C．	D．
  組卷：72引用：2難度：0.9

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• 8．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（　　）

  A． 用SO2做噴泉實驗

  B． 驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化

  C． 驗證NH3易溶于水

  D． 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
  組卷：329引用：36難度：0.7

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二、填空題：

• 23．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如圖1：
  
  已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。
  （1）F中所含官能團的名稱是

   

  。
  （2）G的結構簡式為

   

  。
  （3）寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：

   

  。
  （4）F→G的反應裝置如圖2所示：
  a.圖中倒置球形干燥管的作用

   

  ；
  b.試管Ⅱ中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是：

   

  ；
  c.具有一個羥基的化合物M 10g,與F反應生成產物11.85g,并回收了未反應的M 1.3g,則M的相對分子質量為

   

  ；
  （5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：
  

  實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管II中試劑	有機層的厚度/cm
  A	2mL乙醇、1mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	3.0
  B	2mL乙醇、1mL乙酸、		0.1
  C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol/L硫酸		0.6
  D	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 1mol/L硫酸		0.3

  a.實驗D與實驗C相對照可證明

   

  。
  b.分析實驗A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的

   

  提高了乙酸乙酯的產率。
  （6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

   

  。
  ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
  ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
  ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
  ④混合物中各物質的濃度不再變化
  （7）寫出G的一種同分異構體（與G同類）的結構簡式：

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 24．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂為原料可制備N₂H₄?H₂O（水合肼）和無水Na₂SO₃，其主要實驗流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放熱反應。
  ②N₂H₄?H₂O沸點約118℃，具有強還原性，能與 NaClO劇烈反應生成N₂。
  （1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl₂與NaOH溶液反應生成 NaClO₃和NaCl,其離子方程式為

   

  ；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ合成N₂H₄?H₂O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na₂CO₃制備無水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-隨pH的分布如圖-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲線如圖-3所示）。
  
  ①邊攪拌邊向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制備 NaHSO₃溶液。實驗中確定何時停止通SO₂的實驗操作為

   

  。
  ②請補充完整由 NaHSO₃溶液制備無水Na₂SO₃的實驗方案：

   

  ，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
  組卷：953引用：9難度：0.5

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