2022年四川省成都七中高考化學(xué)三診試卷

一、選擇題：本大題共7小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．在人類社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)學(xué)科有著極其重要的作用?；瘜W(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝材料

  B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．發(fā)展非燃油型新能源汽車，有利于減少污染氣體排放，改善人類生存環(huán)境

  D．KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑
  組卷：53引用：3難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

  C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

  D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置①可用于熔融NaOH固體

  B．裝置②可用于測(cè)定氯水的pH

  C．裝置③可用于除去NaCl固體中混有的NH4Cl

  D．裝置④可用于制備溴苯并驗(yàn)證發(fā)生了取代反應(yīng)
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO₂催化還原為CH₃OH。已知CO₂催化加氫的主要反應(yīng)有：
  （i）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁K₁
  （ii）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂K₂
  （1）一定溫度下，向aL密閉容器中充入1mol CO₂和4mol H₂，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)CH₃OH（g）為0.3mol,CO₂（g）為0.6mol,則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K₁=

   

  （列出計(jì)算式即可）。
  （2）在恒溫恒壓反應(yīng)器中通入3mol H₂、1mol CO₂氣體，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖a。反應(yīng)（i）和反應(yīng)（ii）的lgK₁：

  1

  T

  、lgK₂：

  1

  T

  均滿足線性關(guān)系，如圖b所示。
  
  ①反應(yīng)過(guò)程中，若氣體密度維持不變，則能判斷

   

  達(dá)到平衡。
  a.反應(yīng)（i）
  b.反應(yīng)（ii）
  c.反應(yīng)（i）和（ii）
  d.不能說(shuō)明反應(yīng)（i）或（ii）
  ②反應(yīng)（ii）的ΔH₂

   

  0（填“大于”或“小于”或“等于“），判斷的理由是

   

  。
  ③根據(jù)圖b,確定直線Ⅰ表示的反應(yīng)是

   

  [填“反應(yīng)（i）”或“反應(yīng)（ii）”]
  
  （3）我國(guó)科研人員研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖c所示。結(jié)合歷程分析在反應(yīng)氣中加入少量的水蒸氣

   

  （填“可以”或“不可以“）提高甲醇產(chǎn)率，其可能的原因?yàn)?

   

  。
  組卷：43引用：4難度：0.5

  解析

三、解答題（共1小題，滿分15分）【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．高效節(jié)能、壽命長(zhǎng)的半導(dǎo)體照明產(chǎn)品正在引領(lǐng)照明行業(yè)的綠色變革，而氮化鎵（GaN）的研制是實(shí)現(xiàn)半導(dǎo)體照明的核心技術(shù)和基礎(chǔ)，當(dāng)前我國(guó)在第三代半導(dǎo)體材解研制方面走在世界的前列?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。
  （1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）GaN在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CaN+OH^-+H₂O=

  G

  a

  O

  -

  2

  +NH₃↑。
  ①基態(tài)N、O分別失去一個(gè)電子時(shí)，需要吸收能量更多的是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ②

  G

  a

  O

  -

  2

  在高氯酸的熱溶液中可以生成化合物[Ga（H₂O）₆]（ ClO₄）₃，該化合物中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為

   

  ，1mol[Ga（H₂O）₆]³⁺中所含有的σ鍵數(shù)目為

   

  ，

  C

  l

  O

  -

  4

  與H₂O相比，鍵角

  C

  l

  O

  -

  4

   

  H₂O（填“＞”或“＜”）。
  （3）GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。
  ①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為

   

  ，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

   

  。
  ②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖所示，則2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)不可能的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.（0.75，0.75，0.25）
  b.（0.75，0.25，0.75）
  c.（0.25，0.25，0.25）
  d.（0.25，0.75，0.25）
  ③GaN晶體中N和N的原子核間距為apm,GaN的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則GaN晶體的密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：32引用：4難度：0.5

  解析