2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)反應(yīng)為2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．K2S是含有共價(jià)鍵的離子化合物

  B．N2是氧化產(chǎn)物

  C．CO2是形成酸雨的主要原因

  D．爆炸產(chǎn)生大量粉塵，使空氣中的PM2.5增大
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 2．實(shí)驗(yàn)室常用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2[Ag（NH₃）₂]OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖：

  B．鍵角：NH3＞ NH + 4

  C．質(zhì)子數(shù)47，中子數(shù)為60的Ag原子： 107 47 Ag

  D． CO 2 - 3 的空間構(gòu)型：平面正三角形
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 3．NH₂Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為NH₃ （g）+Cl₂（g）?NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ?mol^-1。關(guān)于NH₂Cl的制備反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的ΔS＞0

  B．為加快反應(yīng)速率，可在水溶液中制備NH2Cl

  C．使用合適的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)焓變

  D．恒溫恒容下，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃），三者中N的化合價(jià)均為?3。NH₂Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為NH₃ （g）+Cl₂（g）?NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ?mol^-1。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：O＞Cl＞N

  B．NH3能形成分子間氫鍵，AsH3也能

  C．NHCl2是極性分子，NCl3是非極性分子

  D．一氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生Cl2
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 5．氯胺是飲用水消毒劑，包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃），三者中N的化合價(jià)均為-3。NH₂Cl極易水解，生成一種用于殺菌的強(qiáng)氧化性酸，制備反應(yīng)為NH₃ （g）+Cl₂（g）?NH₂Cl（g）+HClg） ΔH=+12kJ?mol^-1。下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電離方程式：HClO+H2O?H3O++ClO-

  B．電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式：2Na++2Cl- 電解 +2Na+Cl2↑

  C．一氯胺與水反應(yīng)的離子方程式：NH2++Cl-+2H2O=NH3?H2O+HClO

  D．向FeI2溶液中通入足量Cl2的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：包含4題，共61分。

• 16．硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，SO₂是工業(yè)制硫酸的重要原料。
  （1）T℃時(shí)，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molSO₂和0.6molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
  ①20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，c（SO₂）和c（O₂）相等，v（SO₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1，平衡后向容器中再充入0.4molSO₃和0.3molO₂，此時(shí)，v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ②相同溫度下，起始投料變?yōu)?.5molSO₂和0.3molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。（填“增大”、“不變”或“減小”）
  （2）密閉容器中，加入足量的焦炭（沸點(diǎn)4827℃）和1molSO₂反應(yīng)，生成CO₂和硫蒸氣（S_x）。
  ①反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，SO₂和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，S_x中x=

   

  。
  ②按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO₂與S_x的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，在不同催化劑作用下，SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。
  
  700℃時(shí)，催化劑

   

  （填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  組卷：29引用：3難度：0.6

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• 17．過(guò)渡元素的金屬及其氧化物常用作反應(yīng)的催化劑。
  （1）CO₂和H₂催化合成CH₃OH的反應(yīng)如下：CO₂+H₂

  C

  u

  @

  Z

  n

  O

  CH₃OH+H₂O（未配平）
  ①該反應(yīng)的催化歷程可簡(jiǎn)化為兩步：第Ⅰ步：Cu@ZnO+H₂=Cu@Zn^*+H₂O；第Ⅱ步的方程式為

   

  。第Ⅰ步反應(yīng)決定了總反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，兩步反應(yīng)的活化能E_I

   

  E_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ②加入Ga可以增大催化劑的表面積。Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為

   

  。
  （2）我國(guó)科學(xué)家以H₂O（g）和N₂（g）為原料，熔融NaOH-KOH為離子導(dǎo)體，通過(guò)催化電解法制備NH₃，裝置如圖1所示，其中在電極B上的反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。
  
  ①參與電極B上反應(yīng)的催化劑是

   

  ，
  ②描述在電極B上催化生成NH₃的過(guò)程

   

  。
  （3）富氧條件下，NH₃和NO在釩基催化作用下發(fā)生脫硝反應(yīng)，方程式可表示為：
  主反應(yīng)：4NH₃+4NO+O₂?4N₂+6H₂O  ΔH＜0
  副反應(yīng)：
  Ⅰ.4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
  Ⅱ.4NH₃+4O₂?2N₂O+6H₂O
  …
  不同氨氮比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]下，NO的轉(zhuǎn)化率和N₂O的生成量隨溫度的變化曲線如圖3和圖4所示，測(cè)得300℃后，NH₃轉(zhuǎn)化率基本不變。
  
  ①上述脫硝的主反應(yīng)中，分別被NO和O₂氧化的NH₃的質(zhì)量之比為

   

  ；
  ②超過(guò)400℃：溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，可能原因是

   

  ；氨氮比越大，NO轉(zhuǎn)化率越小，可能原因是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

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