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2021-2022學(xué)年遼寧省盤錦市遼河油田第一高級(jí)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共10小題,每題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

  • 1.下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí),能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( ?。?br />
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    ①長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料 ②嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板 ③和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳  ④華為新款手機(jī)使用的鋰電池

    組卷:20引用:2難度:0.7
  • 2.化學(xué)與生活聯(lián)系密切,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:3難度:0.9
  • 3.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:4難度:0.7
  • 4.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ?。?/h2>

    組卷:576引用:27難度:0.9
  • 5.原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:92引用:4難度:0.8
  • 6.科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示,其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:57引用:3難度:0.7
  • 7.下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:10引用:1難度:0.7
  • 8.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.7

三、非選擇題:(本題共4小題,共50分)

  • 23.甲醇(CH3OH)既是一種綠色能源,又是一種重要的化工原料,應(yīng)用甲醇可以生產(chǎn)其他的醇、醛、酯等。已知反應(yīng):
    ⅰ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ?mol-1
    ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-121kJ?mol-1
    ⅲ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-23kJ?mol-1
    回答下列問題:
    (1)CO(g)與H2(g)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=
     
    kJ?mol-1,該反應(yīng)的熵變?chǔ)
     
    0(填“>”“<”)。
    (2)在甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別通入0.5molCO和1.0molH2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測(cè)得平衡體系中某成分的物質(zhì)的量(n)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖:
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    ①500K下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器的容積之比為
     
    。
    ②測(cè)得p總1=0.2MPa,則500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
    ③則500K時(shí)經(jīng)過(guò)20min乙容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài),則0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=
     
    mol?min-1
    (3)用電解法也可以實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀H2SO4作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí)往電解池
     
    (填“陽(yáng)”或“陰”)極通入氫氣,陰極上電極反應(yīng)為
     
    。

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 24.砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途,回答下列問題:
    (1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫?;瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為:2As2S3+5O2+6H2O═4H3AsO4+6S。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是:
     
    。
    (2)298K時(shí),將20mL3xmol?L-1Na3AsO3、20mL3xmol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-═AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
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    ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    a.溶液的pH不再變化
    b.v(I-)=2v(AsO33-
    c.
    c
    A
    s
    O
    4
    3
    -
    c
    A
    s
    O
    3
    3
    -
    不再變化
    d.c(I-)=ymol?L-1
    ②tm時(shí),v
     
    v(填“大于”“小于”成“等于”)。
    ③若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    (用x、y代數(shù)式表示)。
    (3)常溫下,H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
    。
    圖1:
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    圖2:
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    A.以酚酞為指示劑,將氫氧化鈉溶液逐滴加入到亞砷酸H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H3AsO3═H2AsO3-+H2O
    B.常溫下,H3AsO4溶液中Ka1:Ka2:Ka3=109.3:105.5:1
    C.H3AsO4水溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO4-)+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-
    D.H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

    組卷:11引用:1難度:0.5
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