2022-2023學(xué)年浙江省寧波市五校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/3 3:0:2
一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個(gè)正確答案）
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1．電離理論的創(chuàng)立的化學(xué)家是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.7 -
3．25℃時(shí)，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c（H+）＞1.0×10-7mol/L的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.8 -
4．下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.8 -
5．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：2引用：2難度：0.8 -
6．常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ?。?/h2>
組卷：238引用：52難度：0.7 -
7．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.5 -
8．屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.9 -
9．下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題有4小題。）
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28．N2O5是一種常用的硝化劑，常用N2O4的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：N2O4（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g） ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH2=+57kJ?mol-1
（1）298K時(shí)，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：
請(qǐng)可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的ΔH1物質(zhì) O2（g） O3（g） NO2（g） N2O4（g） N2O5（g） 能量（kg/mol） -90 -14 -62 -181 -198 。（忽略ΔH隨溫度的變化）。
（2）在密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。
①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是。
A．N2O5和O2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡
C．混合氣體密度不再改變說明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar,反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)
②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，平衡時(shí)O3的轉(zhuǎn)化率α（O3）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至p1MPa的過程中α（O3）逐漸增大的原因：。
③以固體催化劑M催化反應(yīng)Ⅰ，若O3分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫出第一步的化學(xué)方程式：步驟a.；步驟b.N2O4+MO=M+N2O5。
（3）T℃時(shí)，在密閉容器中充入1molN2O4，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，t1時(shí)到達(dá)平衡，v正隨時(shí)間的變化如圖所示，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出v逆隨時(shí)間變化的曲線。
組卷：3引用：2難度：0.6 -
29．合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。CO2催化加氫可緩解CO2對(duì)溫室效應(yīng)的影響，其原理為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41kJ?mol-1
（1）已知25℃相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44kJ?mol-1，則ΔH1=物質(zhì) H2（g） CH4（g） 燃燒熱ΔH（kJ?mol-1） -285.8 -890.3 kJ?mol-1。
（2）反應(yīng)Ⅱ的ΔS0（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)說明理由
（3）反應(yīng)Ⅱ中，正反應(yīng)速率：V正=k正c（CO2）?c（H2），逆反應(yīng)速率：V逆=k逆c（CO）?c（H2O），其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。如圖（pk=-lgk,T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk正和pk逆隨T變化斜線，則表示pk逆隨T變化關(guān)系的斜線是。
（4）在0.1MPa下，將1molCO2和4molH2充入2L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①解釋CO2轉(zhuǎn)化率在高于325℃時(shí)，隨溫度升高先減小后增大的原因。
②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，當(dāng)CO平衡產(chǎn)率為40%時(shí)，此時(shí)總壓為P。計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為。（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）組卷：6引用：2難度：0.5