2022-2023學(xué)年上海中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/12 5:0:1
一、選擇題（每題只有1個正確選項）
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1．1mol?L-1的下列物質(zhì)的溶液導(dǎo)電性最強的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：3難度：0.8 -
2．下列溶液一定呈中性的是（ ?。?/h2>
組卷：115引用：4難度：0.7 -
3．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ?。?br />①1mol?L-1的醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1
②醋酸以任意比與水互溶
③10mL1mol?L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱組卷：31引用：3難度：0.6 -
4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：7難度：0.9 -
5．下列溶液導(dǎo)電能力最強的是（ ?。?/h2>
組卷：285引用：3難度：0.5 -
6．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ?。?/h2>
組卷：677引用：42難度：0.9
二、綜合題
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19．現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑
②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點
④重復(fù)以上操作
⑤配制250mL鹽酸標準溶液
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
（1）實驗過程中正確的操作順序是（填序號），上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要，用作指示劑。
（2）滴定中眼睛應(yīng)注視，出現(xiàn)即達到滴定終點。
（3）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V（NaOH）=滴定次數(shù) 1 2 3 4 V（HCl）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.10 0.30 0.00 0.20 V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 20.08 20.30 20.80 20.22 V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02 mL=20.20mL。他的計算19.98+20.00+20.80+20.024（填“合理”或“不合理”），理由是。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a（填“＞”“＜”或“=”）20.02。
（4）滴定過程中，若裝標準溶液的滴定管末端的氣泡未趕走，則測定結(jié)果，若錐形瓶未用待測液潤洗，測定結(jié)果，錐形瓶搖動過程有液體飛濺出來，測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。組卷：13引用：1難度：0.6 -
20．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：
回答下列問題：
（1）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（填寫化學(xué)式）
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是。
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 4.7 7.0 1.9 沉淀完全時 6.7 9.0 3.2 。
（5）上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循環(huán)利用的物質(zhì)是。
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時溶液的pH為（已知25℃時）。Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11組卷：7引用：2難度：0.5