2021-2022學年新疆烏魯木齊八中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題3分，共42分）

• 1．在抗擊新冠病毒的戰(zhàn)役中，化學知識起到了重要作用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．組成新冠病毒中的蛋白質(zhì)僅含有C、H、O

  B．疫情期間適當用牛奶代替白粥可增強免疫力

  C．“84”消毒液和酒精同時使用可增強殺菌效果

  D．生產(chǎn)N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于無機非金屬材料
  組卷：42引用：2難度：0.9

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• 2．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

  B．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

  C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
  組卷：43引用：10難度：0.9

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

  B．常溫常壓下22.4L HCl氣體含有的分子數(shù)是NA

  C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

  D．32gO2中含有的原子數(shù)是NA
  組卷：364引用：11難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

  B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+

  C．0.1mol?L-1Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-

  D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有-銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應中Ag和H2S均是還原劑

  B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

  C．X的化學式為Ag2S

  D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole-
  組卷：28引用：7難度：0.6

  解析

• 6．關(guān)于常見金屬及其化合物，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．人類利用金屬的歷史先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是地殼中金屬元素的含量

  B．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，兩塊鈉失去的電子一樣多

  C．兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為1：1

  D．常溫下，Na可以與水反應，證明Na比Fe更活潑
  組卷：14引用：1難度：0.5

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二、填空題（共58分）

• 18．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。
  Ⅰ、（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是

   

  （填字母）。
  A．Na與水反應
  B．甲烷的燃燒反應
  C．CaCO₃受熱分解
  D．鋅與鹽酸反應
  （2）獲取能量變化的途徑
  ①通過化學鍵的鍵能計算。已知：
  

  化學鍵種類	H-H	O═O	O-H
  鍵能（kJ/mol）	a	b	c

  計算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol^-1（用a、b、c表示）
  ②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E_A、E_B、E_C、E_D，該反應△H=

   

  。
  （3）已知：4g CH₄完全燃燒生成CO₂（g）、H₂O（l）時放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為

   

  。
  Ⅱ、圖為某同學設(shè)計的原電池裝置
  
  （4）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Fe電極是

   

  （填“正”或“負”）極，其電極反應為

   

  
  ②Cu電極的電極反應為

   

  ，該電極發(fā)生

   

  反應（填“氧化”或“還原”）反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體

   

  L（標準狀況下），導線中通過

   

  mol電子。
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 19．Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
  （1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
  
  ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

   

  ；
  ②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

   

  熱（填“吸”或“放”）反應．
  ③該反應的平衡常數(shù)K為

   

  （保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），
  ④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)ω為

   

  ．
  （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為

   

  ．
  Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
  ①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
  （3）總合成反應的熱化學方程式為

   

  ．
  （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號）．
  A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
  （5）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

  此時，v （正）

   

   v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：6引用：2難度：0.3

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