2022-2023學(xué)年廣東省江門(mén)市開(kāi)平市忠源紀(jì)念中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（選擇性）

一、單選題（本大題共16小題，1-10小題每題2分，11-16小題每小題2分，共44分。）

• 1．2018 年全國(guó)生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)在北京召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類(lèi)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

  B．用光催化分解代替電解水制氫氣，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

  C．天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

  D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
  組卷：59引用：7難度：0.6

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• 2．“液態(tài)陽(yáng)光”是指由陽(yáng)光、二氧化碳和水通過(guò)人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽(yáng)光”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽(yáng)光”

  B．CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽(yáng)光”過(guò)程中同時(shí)釋放能量

  C．“液態(tài)陽(yáng)光”行動(dòng)有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對(duì)氣候變化

  D．“液態(tài)陽(yáng)光”有望解決全球化石燃料不斷枯的難題
  組卷：77引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．取用等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

  B．可以用鐵片蓋住燒杯口

  C．溫度計(jì)每次用后，要用水沖洗干凈

  D．記錄不再變化的溫度為終止溫度
  組卷：85引用：3難度：0.5

  解析

• 4．表格中用E表示斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?table class="edittable"> 化學(xué)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/（kJ?mol^-1） 436 157 568 432 298

  A．432＞E（H-Br）＞298

  B．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25kJ?mol-1

  C．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

  D．HI（g）→H（g）+I（g）△H=+298kJ?mol-1
  組卷：130引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列現(xiàn)象不能用影響反應(yīng)的外界因素來(lái)解釋的是（　?。?/h2>

  A．在28℃時(shí)，鮮牛奶約3h變酸，但在5℃的冰箱中，鮮牛奶48h才變酸

  B．加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率很小；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快

  C．將大小相等的鎂片和鋅片投入同濃度的稀硫酸中，前者產(chǎn)生氫氣的速率明顯大于后者

  D．將大小相等的鐵片分別放入相同體積的0.1mol/L及1mol/L鹽酸中，后者產(chǎn)生的速率明顯大于前者
  組卷：23引用：4難度：0.6

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• 6．不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

  B．過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

  C．打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

  D．將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深
  組卷：26引用：4難度：0.5

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二、填空題（本大題共4小題，共56分）

• 19．用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
  

  物質(zhì) 濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
  0	1.00	0	0
  10	0.58	0.21	0.21
  20	0.40	0.30	0.30
  30	0.40	0.30	0.30
  40	0.32	0.34	0.17
  50	0.32	0.34	0.17

  （1）10～20min的時(shí)間段內(nèi)，以CO₂表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  。
  （3）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)字母）
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  （4）30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

   

  。
  （5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  組卷：0引用：3難度：0.5

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• 20．探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）    ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₃
  回答下列問(wèn)題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1；3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和的CH₃OH平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  其中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

   

  ；T₁以后三線幾乎重合的原因是

   

  。
  （3）為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  （填字母）。
  A.低溫、高壓
  B.高溫、低壓
  C.低溫、低壓
  D.高溫、高壓
  組卷：6引用：1難度：0.4

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