2017-2018學(xué)年福建省龍巖一中實驗班高一（上）第一次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化學(xué)變化的是（　　）

  A．用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”

  B．用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”

  C．用墨汁浸泡劣質(zhì)木耳制作“黑”木耳

  D．用硫磺燃燒法熏蒸中藥材
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

  B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

  C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

  D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
  組卷：44引用：8難度：0.9

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• 3．為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．不正確的操作順序是（　　）

  A．③②①⑤④

  B．②①③⑤④

  C．③①②⑤④

  D．②③①⑤④
  組卷：40引用：14難度：0.7

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• 4．將由NaCl和BaCl₂所組成的混合溶液100mL分為兩等份，向其中一份溶液中加入50mL 0.60mol?L^-1的AgNO₃溶液可使溶液中的Cl^-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL 0.20mol?L^-1的稀硫酸可使Ba²⁺剛好沉淀完全，則原溶液中的c（Na⁺）（單位：mol?L^-1）為（　　）

  A．0.1

  B．0.2

  C．0.4

  D．0.02
  組卷：34引用：3難度：0.9

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• 5．1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和H₂O（g），將產(chǎn)生的氣體混合物通過足量的Na₂O₂固體，則固體增加的質(zhì)量為（　　）

  A．28g

  B．4g

  C．32g

  D．2g
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 6．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　　）

  A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

  B．在河流入海處易形成沙洲

  C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹街θ~間透過的一道道光柱

  D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 7．某溶液中含有較大量的Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  、OH^-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　?。?br />①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②過濾；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液。

  A．①②④②③

  B．④②①②③

  C．①②③②④

  D．④②③②①
  組卷：1937引用：315難度：0.7

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• 8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）

  A．Cu	B．熔融的MgCl2
  C．Na2SO4固體	D．蔗糖
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．
  
  （1）圖中Y的化學(xué)式

   

  
  （2）實驗室中X（H₂S）氣體由不溶性的硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉）是一種用途廣泛的鈉鹽
  ①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

   

  （填字母序號）．
  a.Na₂S+S         b.Z+S         c.Na₂SO₃+Y         d.NaHS+NaHSO₃
  ②Na₂S₂O₃具有較強(qiáng)的還原性（已知S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ），常作為織錦物漂白后的脫氯劑．現(xiàn)需處理含Cl₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的織錦物，理論上需要0.0010mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積為

   

  L．
  組卷：12引用：1難度：0.3

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• 24．配制100mL濃度為0.100molL^-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
  A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
  B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
  C．將溶液小心倒入100mL容量瓶中
  D．檢查容量瓶是否漏水
  E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
  F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
  G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
  （1）正確的操作順序是（用字母填寫）：

   

  ．
  （2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為

   

  g；
  （3）下列操作會使所配溶液的濃度偏低的是

   

  （填選項代號）
  ①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶內(nèi)有少量水
  ③定容時俯視     ④定容時，加入水的量超過了刻度線
  ⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．
  （4）測定草酸（H₂C₂O₄）樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO₄法測定．現(xiàn)稱取0.500g的草酸溶于水，與0.100mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，至草酸完全反應(yīng)消耗KMnO₄溶液20.00mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑；則該樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.3

  解析