2023-2024學(xué)年北京市首師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．H2SO3

  C．CH3COONH4

  D．C2H5OH
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列0.1mol/L的溶液中，

  N

  H

  +

  4

  濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4HSO4

  B．NH4Cl

  C．CH3COONH4

  D．NH3?H2O
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開(kāi)可樂(lè)汽水瓶蓋，會(huì)有氣體逸出

  B．向濃氨水中加入生石灰，可以制NH3

  C．飽和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl

  D．工業(yè)合成氨（ΔH＜0）選擇高溫作為反應(yīng)條件
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、 M n O - 4 、Cl-、 S O 2 - 3	B． S O 2 - 4 、K+、Mg2+、I-
  C．K+、Ba2+、Cl-、 N O - 3	D．Na+、 NH + 4 、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

  B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失

  D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變
  組卷：777引用：47難度：0.8

  解析

• 6．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鈉溶液pH＞7：S2-+H2O?HS-+OH-

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  C．化學(xué)泡沫滅火器工作原理：Al3++3 HCO - 3 =Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2：Fe2++2OH-+Ba2++ SO 2 - 4 =Fe（OH）2+BaSO4
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，關(guān)于1mLpH=12的氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中c（Ba2+）=0.01mol/L

  B．加入1mLpH=12的氨水，平衡時(shí)溶液中c（OH-）＜10-2mol/L

  C．滴加pH=1的鹽酸至中性，溶液體積V（HCl）：V（Ba（OH）2）=1：10

  D．加水稀釋至10mL，水電離的c（OH-）=10-13mol/L
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 8．電池中負(fù)極反應(yīng)物與電解質(zhì)溶液或正極反應(yīng)物接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩者正極材料不同

  B．兩者負(fù)極反應(yīng)相同

  C．干電池中兩極反應(yīng)物間有隔膜防止自放電

  D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象
  組卷：71引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題（本大題共5小題，共60分）

• 24．處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制備草酸亞鐵晶體和膽礬（CuSO₄?5H₂O）。相關(guān)流程如圖：
  
  已知：①生物堆浸使用的T?f細(xì)菌在pH1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。
  ②金屬離子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.5	4.2	6.3
  完全沉淀時(shí)的pH	2.8	6.7	8.3

  （1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是

   

  。
  （2）生物堆浸過(guò)程的反應(yīng)在T?f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS₂+4H⁺+O₂

  T

  .

  f

  細(xì)菌

  Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二階段反應(yīng)：Fe²⁺繼續(xù)被氧化。結(jié)合已知推斷：生物堆浸過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH在

   

  范圍內(nèi)。
  （3）若生物堆浸過(guò)程中，溶液的pH＞2.8，則Fe²⁺繼續(xù)被氧化的離子反應(yīng)為

   

  。
  （4）過(guò)程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H₂O₂的作用是

   

  。
  （5）測(cè)定草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值，實(shí)驗(yàn)如下：
  Ⅰ．KMnO₄濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
  1）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液

   

  。
  2）高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測(cè)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)偏

   

  （填“大”或“小”）
  Ⅱ．草酸亞鐵組成測(cè)定
  步驟1：稱量mgFe_x（C₂O₄）_y?nH₂O，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用V₁mLcmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。
  步驟2：向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺。
  3）草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 25．工業(yè)上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原理。
  【查閱資料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍(lán)色，[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃；受熱易分解，放出氨氣。
  ii.Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺無(wú)色，易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
  【實(shí)驗(yàn)1】制備Cu（NH₃）₄SO₄。
  向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到Cu（NH₃）₄SO₄晶體。
  （1）資料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
  ①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，

   

  （補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明沉淀中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的離子方程式：2Cu²⁺+

   

  +

  SO

  2

  -

  4

  ═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

   

  。
  （2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作	燒杯中溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  2-1	實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無(wú)明顯變化
  2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無(wú)明顯變化
  2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無(wú)明顯變化
  2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無(wú)色變藍(lán)色

  已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，檢測(cè)到的電壓越大
  （3）溶液A為

   

  。
  （4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的原因是

   

  。
  （6）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：

   

  。
  組卷：80引用：2難度：0.5

  解析