2022-2023學年甘肅省定西一中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是（　?。?/h2>

  A．復分解反應	B．蒸發(fā)結晶
  C．離子反應	D．氧化還原反應
  組卷：79引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3

  B．Na2O

  C．FeCl3

  D．FeCl2
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?br />①正常雨水的pH為 7.0，酸雨的pH小于 7.0；
  ②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
  ③Fe₂O₃常用作紅色油漆和涂料；
  ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
  ⑤SiO₂可用于制太陽能電池。

  A．①②③

  B．①④⑤

  C．②③④

  D．③④⑤
  組卷：156引用：6難度：0.5

  解析

• 4．化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與用途對應不正確的是（　　）

  A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

  B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片

  C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑

  D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析

• 5．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：①過濾 ②加適量鹽酸  ③加過量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入過量BaCl₂溶液。上述4項操作的正確順序為（　?。?/h2>

  A．③④①②

  B．④③②①

  C．④③①②

  D．③④②①
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，其中H₂S是（　?。?/h2>

  A．氧化劑

  B．還原劑

  C．既是氧化劑又是還原劑

  D．既不是氧化劑又不是還原劑
  組卷：31引用：8難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．氯及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl₂（溶液）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，體系中Cl₂（溶液）、HClO和ClO^-三者的物質的量分數(shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO^-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為

   

  （填字母）。
  
  A．0～2
  B．2～4.7
  C．4.7～7.5
  D．7.5～10
  （2）寫出次氯酸光照分解的化學方程式

   

  ，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為

   

  。
  （3）NaClO、NaClO₂、ClO₂等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強氧化性。
  ①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的化學方程式

   

  ；
  ②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產生有毒氣體Cl₂，其反應的離子方程式為

   

  ；
  ③NaClO₂中Cl元素化合價為

   

  ；
  ④ClO₂的殺菌效果比Cl₂好，等物質的量的ClO₂殺菌效果是Cl₂的

   

  倍（殺菌效果與單位物質的量的氧化劑得電子的物質的量有關，ClO₂與Cl₂消毒殺菌后均被還原為Cl^-）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 18．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝基的炸藥等。有機化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
  （1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若稀HNO₃只被還原成NO。
  ①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式

   

  
  ②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式

   

  
  ③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe³⁺和 Fe²⁺的物質的量之比

   

  。
  ④上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為

   

  g。
  （2）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的NO₃^-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂。
  ①配平方程式：

   

  Al+

   

  NO₃^-+

   

  OH^-═

   

  AlO₂^-+

   

  N₂↑+

   

  
  ②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是

   

  ，反應中轉移電子0.3mol,標準狀況下生成N₂是

   

  mL。
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析