2021-2022學(xué)年江西省南昌大學(xué)附中高二(上)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/4 18:0:2
一、選擇題:(每小題3分,共計(jì)54分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求)
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1.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:83引用:14難度:0.6 -
2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g),可使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有( ?。?br />①增大壓強(qiáng)
②升高溫度
③恒容條件下通入CO2
④增加碳的量
⑤降低壓強(qiáng)組卷:41引用:4難度:0.7 -
3.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),則下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:33引用:11難度:0.6 -
4.在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Cl2(g)+2NH3(g)?6HCl(g)+N2(g),若反應(yīng)速率分別用v(Cl2)、v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示,則下列關(guān)系式正確的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:9難度:0.7 -
5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:57引用:4難度:0.7 -
6.在673K,30MPa下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:19引用:3難度:0.8 -
7.某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L?min),生成的c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式為( ?。?/h2>
組卷:133引用:30難度:0.9 -
8.已知2A(g)+B(g)?nC(g),在密閉容器中進(jìn)行,K(300℃)>K(350℃),某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
組卷:12引用:4難度:0.6
二、非選擇題
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23.研究二氧化碳合成甲醇對實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H K1該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn),反應(yīng)進(jìn)程與體系能量變化關(guān)系如圖1所示:
①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1 K1
②2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H2 K2
(1)△H2
(2)對于合成甲醇總反應(yīng),要加快其反應(yīng)速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng),可采取的措施有
A.增大反應(yīng)容器的容積
B.縮小反應(yīng)容器的容積
C.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
D.升高溫度
E.使用合適的催化劑
(3)一定溫度下,將CO2和H2以物質(zhì)的量之比為1:1充入盛有催化劑的密閉容器中,發(fā)生合成甲醇總反應(yīng);某時(shí)刻t1,當(dāng)下列量不再變化時(shí),一定能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A.平衡常數(shù)K不再變化
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.反應(yīng)的焓變?chǔ)不再變化
(4)500℃時(shí),已知K1=2.5,K2=1.0。往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mo H2,測得某時(shí)刻t2,合成甲醇總反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率為66.67%(約轉(zhuǎn)化了mol),則t2時(shí)合成甲醇總反應(yīng)的v(正)23
(5)甲醇燃料電池工作原理如圖2所示,通入a氣體的電極為原電池的組卷:19引用:3難度:0.5 -
24.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
(1)①已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)ΔH=+2.8 kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ?mol-1,
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的ΔH=
②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。2min后達(dá)到平衡,測得平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可能采取的措施是
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為組卷:5引用:2難度:0.7