2021-2022學(xué)年上海市金山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共20分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．生物體腐敗后，在微生物厭氧活動(dòng)的作用下，體內(nèi)的硫元素會(huì)轉(zhuǎn)化為（　?。?/h2>

  A．H2S

  B．S

  C．SO2

  D．SO3
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．硝酸型酸雨產(chǎn)生的主要原因是（　?。?/h2>

  A．硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)	B．雷雨天氣較多
  C．汽車(chē)尾氣的排放	D．燃料以煤為主
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 3．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＜Y＜Z＜W

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．最高正價(jià)：X＜Y＜Z＜W
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析

• 4．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是（　　）

  A．Na2O2→O2	B．Na→NaOH
  C．Fe（OH）3→Fe2O3	D．Fe（NO3）3→Fe（NO3）2
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共80分）

• 13．純堿是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  方案一：用如圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  
  （1）操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有

   

  、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)步驟有干燥、

   

  。
  （2）寫(xiě)出加入Ba（OH）₂溶液的離子方程式

   

  。過(guò)濾得到的溶液M中含有的溶質(zhì)為

   

  。
  （3）該方案測(cè)得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的為

   

  。（用含x、y的代數(shù)式表示）若最后得到的結(jié)果偏高，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)一個(gè)可能的原因

   

  。
  方案二：利用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
  
  a.按圖連接裝置，并檢查氣密性；
  b.準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
  c.準(zhǔn)確稱(chēng)得6.0g純堿樣品放入容器Ⅱ中；
  d.打開(kāi)分液漏斗Ⅰ的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
  e.打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
  （4）①若d、e兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  ②裝置A中試劑X應(yīng)選用

   

  ，通入空氣的目的是

   

  。
  ③E裝置的作用是

   

  。
  （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 14．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡對(duì)化工生產(chǎn)有著指導(dǎo)作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）工業(yè)制備硫酸共分為造氣、轉(zhuǎn)化、吸收三個(gè)階段。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化階段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；分別闡述選擇該溫度和壓強(qiáng)的原因

   

  。該反應(yīng)在一個(gè)容器中開(kāi)始反應(yīng)，并在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻加壓，t₃時(shí)刻重新平衡。在如圖中畫(huà)出v-t圖象的變化

   

  。
  
  （2）工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程中常常會(huì)用到熱交換器，簡(jiǎn)述熱交換器的作用

   

  ，如圖是熱交換器的示意圖，說(shuō)明A處氣體的成分

   

  。
  
  （3）工業(yè)制備氨氣在氨合成塔中進(jìn)行，在進(jìn)入合成塔之前，需要對(duì)原料氣凈化，該操作的目的是

   

  ，寫(xiě)出合成階段涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，欲提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是

   

  、

   

  （寫(xiě)出兩條）。
  （4）在一個(gè)恒容的密閉容器中模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

   

  。
  a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
  b.容器內(nèi)氣體的密度不變
  c.容器氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  d.斷裂6molN-H鍵，同時(shí)生成3mol H-H鍵
  e.2V_正（NH₃）=V_逆（N₂）
  f.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
  （5）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。已知500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.42×10^-5。下表為某一時(shí)刻容器內(nèi)，氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度，此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。單位：mol?L^-1。
  

  N2	H2	NH3
  30	10	5
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析