蘇教版（2019）必修第二冊(cè)《專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》2021年單元測(cè)試卷（3）
發(fā)布：2024/12/9 14:30:2
一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）
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1．已知碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
2．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ?。?br />
組卷：239引用：24難度：0.9 -
3．將Al條插入6mol?L-1的鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率的變化情況如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：65引用：3難度：0.5 -
4．一定溫度下，向10mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整個(gè)過程中溶液體積的變化），不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如表所示：
資料顯示。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：t/min 0 2 4 6 V（O2）/mL 0 9.9 17.5 22.4
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2；
②H2O+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+。
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：8難度：0.5 -
5．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：195引用：20難度：0.5 -
6．如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ?。?br />M N P A 鋅 銅 稀硫酸溶液 B 銅 鐵 稀鹽酸溶液 C 銀 鋅 硝酸銀溶液 D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液 組卷：116引用：14難度：0.9 -
7．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）
實(shí)驗(yàn)裝置 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)裝置 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
①a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加 
②d極溶解，c極有氣泡產(chǎn)生 
③b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化 
④電流從a極流向d極 組卷：20引用：1難度：0.5
三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，滿分26分）
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22．某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：。
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成ⅳ的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
（3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/K 酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L） 催化劑的用量/g 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> ⅰ 298 0.01 0.5 a.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c.實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅳ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響ⅱ 298 0.001 0.5 ⅲ 323 0.01 0.5 ⅳ （填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡述選擇的理由：。
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ分別進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
①實(shí)驗(yàn)ⅱ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化量來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溶液褪色所需時(shí)間t/min 第1次 第2次 第3次 ⅰ 12.8 13.0 11.0 ⅱ 4.9 5.1 5.0 。（忽略混合前后溶液的體積變化）
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？。（填“是”或“否”）組卷：5引用：1難度：0.6 -
23．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p—CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p—CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p—CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O Fe2+ （1） 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 298 3 6.0 0.30 （2） 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速的影響率 （3） 298 10 6.0 0.30 
（2）請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p—CP）=mol?L-1?s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH值等于10時(shí)，
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：。組卷：159引用：9難度：0.5