2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高一（上）化學(xué)周末作業(yè)（10月份）

一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．純凈物一定由分子構(gòu)成

  B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

  C．混合物肯定由兩種以上元素組成

  D．含有氧元素的化合物都是氧化物
  組卷：200引用：26難度：0.9

  解析

• 2．用圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　?。?br />

  	X	Y	Z
  例	氧化物	化合物	純凈物
  A	含氧酸	酸	化合物
  B	溶液	分散系	混合物
  C	強(qiáng)電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物
  D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　?。?/h2>

  A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

  B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

  C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O

  D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
  組卷：126引用：23難度：0.9

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

  B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

  C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

  D．CuSO4?5H2O是一種混合物
  組卷：46引用：30難度：0.7

  解析

• 5．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

  B．能透過(guò)半透膜

  C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

  D．呈紅褐色
  組卷：88引用：24難度：0.9

  解析

• 6．離子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

  B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

  C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

  D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
  組卷：138引用：50難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 19．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO₃+□HCl（濃）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□

   

  
  （1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
  （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

   

  （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
  ①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
  （3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  ．
  （4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

   

  倍．
  組卷：87引用：6難度：0.5

  解析

• 20．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）
  A

   

  、B

   

  、C

   

  、D

   

  、E

   

  
  另外，請(qǐng)寫(xiě)出下列離子方程式：
  （1）A與E：

   

  ．（2）B與E：

   

  ．（3）C與E：

   

  ．
  組卷：34引用：12難度：0.1

  解析