2018-2019學年北京師大附中高二（上）期中化學試卷

一、第I卷（共46分）每小題只有一個選項符合題意（1-23小題，每小題2分）

• 1．當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向

  B．正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等

  C．新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染

  D．燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標準
  組卷：73引用：13難度：0.9

  解析

• 2．下列變化為放熱反應的是（　?。?br />

  A．2NH4Cl+Ba（OH）2?H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ．mol-1

  C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

  D．能量變化如圖所示的化學反應
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知在101kPa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．N2、H2和NH3的濃度不再改變

  B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

  C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍

  D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2
  組卷：43引用：13難度：0.7

  解析

• 5．下列物質中屬于電解質的是（　?。?br/>①酒精    ②硫酸銅    ③水    ④醋酸    ⑤鎂   ⑥氨水

  A．①②④⑤

  B．②③④

  C．②③④⑥

  D．全部
  組卷：53引用：5難度：0.9

  解析

• 6．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡狀態(tài)時縮小容器容積，下列敘述不正確的是（　　）

  A．該反應的平衡常數(shù)不變

  B．平衡向正反應方向移動

  C．SO3的濃度增大

  D．正反應速率增大，逆反應速率減小
  組卷：59引用：4難度：0.6

  解析

• 7．關于常溫下pH=12的稀氨水，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c （OH-）=1.0×10-2 mol?L-1

  B．由水電離出的c （OH-）=1.0×10-12mol?L-1

  C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列事實與對應的方程式不符合的是（　?。?/h2>

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）?N2O4 （g） （無色）△H＜0

  C．甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 9．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列敘述不正確的是（　　）

  A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

  B．使用催化劑可提高反應速率

  C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

  D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

二、第II卷（共54分）

• 27．甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
  Ⅰ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
  （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．CH₃OH的濃度不再發(fā)生變化    B．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  C．氫氣的體積分數(shù)保持不變         D．混合氣體的密度不變
  （2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比

  c

  （

  CO

  ）

  起始

  c

  （

  ）

  H

  2

  起始

  及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖1。
  
  ①反應熱△H

   

  0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是

   

  。
  ②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
  a.投料比：Ⅰ

   

  Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
  b.若Ⅱ反應的n（CO）_起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)K_A=

   

  ，B點的平衡常數(shù)K_B

   

  K_A（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

   

  。（填字母）
  a.升溫               b.加入催化劑
  c.增大壓強       d.加入惰性氣體
  Ⅱ．用CO₂在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）①CH₃OH（g）+H₂O（g）某密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖2所示。
  （1）如圖2中Q點的速率υ_正

   

  υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）解釋T₀～T₁內甲醇的體積分數(shù)變化趨勢的原因

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 28．用H₂O₂、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產(chǎn)生大量泡沫），某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。
  （1）資料1：KI在該反應中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．總反應的化學方程式是

   

  。
  （2）資料2：H₂O₂分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改變了反應的路徑
  b.加入KI后改變了總反應的能量變化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放熱反應
  （3）實驗中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl₄，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
  資料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反應。
  ①加CCl₄并振蕩、靜置后還可觀察到

   

  ，說明有I₂生成。
  ②氣泡明顯減少的原因可能是：
  ?。瓾₂O₂濃度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl₄，B試管不加CCl₄，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）資料4：I^-+I₂?

  I

  -

  3

  K=640。
  為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②該平衡體系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  組卷：69引用：11難度：0.5

  解析