2020年天津市河東區(qū)高考化學等級模擬試卷（一）
發(fā)布：2024/12/17 15:30:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列對預防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認識，你認為合理的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：3難度：0.7 -
2．下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：1難度：0.8 -
3．下列反應需要破壞共價鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：1難度：0.8 -
4．下列化學用語對事實的表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：1難度：0.7 -
5．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ?。?br />
組卷：41引用：1難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．利用含鉻廢料（主要含Cr2O3，還含有FeO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）制備重鉻酸鈉，實現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）焙燒Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學反應方程式是；
（2）實驗室模擬此工業(yè)流程①，控制反應溫度60℃的方法是；
（3）流程②用石墨做電極電解Na2CrO4溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖1所示，a是極；電極Ⅱ的電極反應式是；當生成2mol Na2Cr2O7時，電路中轉(zhuǎn)移的電子mol；
表1 重鉻酸鈉的溶解度表
（4）由圖2和表1的溶解度變化，流程③制備K2Cr2O7，應先充分加熱，然后溫度℃ 10 20 40 60 80 100 溶解度 61.6 62.8 65.1 71.8 78.7 81.1 反應才能順利進行；
（5）為進一步減少制得的K2Cr2O7晶體中NaCl等雜質(zhì)，應再進行操作；
（6）流程④Na2Cr2O7溶液與乙醇反應，乙醇可能被氧化為（寫一種即可）。組卷：42引用：1難度：0.4 -
16．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1；②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2；③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=（用K1和K2表示）；
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N═O）
則2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的反應的△H和a的關(guān)系為△H=化學鍵 N≡O(shè) Cl-Cl Cl-N N=O 鍵能/（kJ?mol-1） 630 243 a 607 kJ?mol-1。
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2 （g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正 =k?cn （ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表：
n=序號 c（ClNO）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-l） ① 0.30 3.60×10-9 ② 0.60 1.44×10-8 ③ 0.90 3.24×10-8 ；k=。
（4）若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的NO和Cl2進行反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）。
a.容器中的壓強不變 b.2v正（NO）=v逆（Cl2）c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變e。NO和Cl2的體積比保持不變
（5）25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO（g）+Cl2 （g）?2ClNO（g）△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線a所示，則△H（填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是。
②圖2是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lg K）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是（填“甲”或“乙”），m值為。組卷：48引用：3難度：0.2