2014-2015學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣一中高一（下）周練化學(xué)試卷（3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：4難度：0.9 -
2．下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（ ?。?/h2>
組卷：111引用：10難度：0.9 -
3．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.9 -
4．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：86難度：0.9 -
5．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：6難度：0.7 -
6．下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ?。?br />
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5mol?L-1 20℃ 塊 狀 B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀 C 2mol?L-1 35℃ 塊 狀 D 2mol?L-1 35℃ 粉末狀 組卷：874引用：13難度：0.9 -
7．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ?。?br />
改變的條件 正、逆反應(yīng)速率變化 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 X的體積分?jǐn)?shù)增大 B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) 正、逆反應(yīng)速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大 D 充入一定
量的Z逆反應(yīng)速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)變大 組卷：38引用：1難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分52分）
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20．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g），△H＞0．測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表
（1）2min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=反應(yīng)時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 6 8 c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375 。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度同時(shí)間的規(guī)律，由此規(guī)律推出反應(yīng)在 6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為mol?L-1
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是（填寫(xiě)兩項(xiàng)）
（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母序號(hào)）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化 B．V正（X）=2V逆（Z）
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍。
（5）反應(yīng)至4分鐘時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍組卷：3引用：2難度：0.5 -
21．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是時(shí)間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310 ，原因；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是，原因?yàn)?!--BA-->．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是．組卷：22引用：1難度：0.5