13．同學(xué)們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，利用所學(xué)知識對稀鹽酸與如圖中的三種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進行實驗驗證：
| 組別 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 實驗示意圖 |
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| 能否反應(yīng) |
能 |
能 |
能 |
| 實驗現(xiàn)象 |
無明顯現(xiàn)象 |
有氣泡產(chǎn)生 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
同學(xué)們判斷Ca（OH）
2溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有
生成。
【提出問題】怎樣證明Ca（OH）
2溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？
【分析討論】同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈣減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
【查閱資料】CaCl
2溶液顯中性。
【實驗探究】
| 方案 |
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
| 方案一 |
小羽取少量Ca（OH）2溶液于試管中，先滴入2～3滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸 |
溶液 |
反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng) |
| 方案二 |
小美向甲組反應(yīng)后的溶液中加入適量AgNO3溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng) |
【實驗評價】小凱認(rèn)為小美的結(jié)論不正確，理由是
。
【總結(jié)歸納】
（1）Ca（OH）
2溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（2）對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設(shè)計實驗進行證明。
【拓展延伸】將少量CO
2通入NaOH溶液中也無明顯現(xiàn)象（如圖），為證明反應(yīng)的發(fā)生小學(xué)同學(xué)設(shè)計如下兩種方案：
（1）方案一：取少量實驗丁的剩余溶液，滴加
溶液，觀察到有氣泡冒出，證明CO
2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（2）方案二：小宇設(shè)計出如圖所示的對比實驗：將充滿CO
2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)，圖中？處應(yīng)填寫的內(nèi)容為
。
14．現(xiàn)有100g氯化銅溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（生成沉淀原理：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl）