2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中C、N間形成非極性鍵

  B．1mol該分子中含8mol 二氧化氮

  C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

  D．該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O
  組卷：66引用：11難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A． K W c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中Na+、 S i O 2 - 3 、I-、 CO 2 - 3

  B．2%的氨水中Ag+、K+、F-、 NO - 3

  C．pH=1的溶液中 NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、C17H35COO-

  D．0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、 C r O 2 - 4
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。?br />

  	實驗?zāi)康?/td>	操作
  A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
  B	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
  C	分離Br2和CCl4混合物	向混合物中加入蒸餾水，然后分液
  D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：21難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
  PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
  3PbO?PbSO₄?H₂），其實驗流程如下_：
  
  （1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是

   

  ．
  （2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）

   

  ；其提取的主要步驟有

   

  、

   

  過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是

   

  
  （3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （4）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少 需加入

   

  mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 11．某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色．
  （1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為

   

  
  （2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實驗，記錄如下：
  

  實驗編號	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時間t/s
  ①	15	20	10	15	t1
  ②	a	30	0	15	t2
  ③	15	b	c	30	t3

  實驗①②是探究

   

  對反應(yīng)速率的影響，表中a=

   

  ；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=

   

  ，c=

   

  
  （3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減?。n題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
  假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO₄^2-對反應(yīng)起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應(yīng)速率越快；
  假設(shè)二：反應(yīng)生成的H⁺對反應(yīng)起催化作用，H⁺濃度越大反應(yīng)速率越快；
  假設(shè)三：

   

  ；
  …
  （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）
  

  實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  組卷：122引用：3難度：0.5

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