2021-2022學年福建省廈門一中高一（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中華傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知識。下列詩句分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中國古代煉丹家制硫酸時用“煉石膽（膽礬）取其精華”，在制硫酸過程中，未涉及分解反應

  B．《夢溪筆談》記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4

  C．宋代張呆《醫(yī)說》記載：“每每外出，用雄黃（As4S4）桐子大，在火中燒煙薰……，以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與H2O2不同

  D．明代《天工開物》之《燔石?青礬》卷中“取入缸中浸三個時，漉入金中煎煉”運用了過濾的化學操作
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．還原Fe粉用作食品脫氧劑

  B．只要功夫深，鐵杵磨成針

  C．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

  D．Fe（OH）2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　　）

  A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

  B．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

  C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

  D．用SO2、NO2漂白食品
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

  B．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NA

  C．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)目為0.3NA

  D．反應4FeS2+11O2 高溫 3Fe2O3+8SO2，每生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

  C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液與5%雙氧水：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2

  D．向硫酸鐵酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．S→SO2	B．Fe→FeCl3
  C．N2→NO2	D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
  組卷：243引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 18．氯氣（液氯）、84消毒液、漂白粉、ClO₂等都是含氯消毒劑。
  （1）84消毒液的主要成分是

   

  ，和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）實驗室中有一瓶密封不嚴的漂白粉，請你設計實驗證明其中含有Ca（ClO）₂。
  實驗方案：取少量上述漂白粉于試管中，

   

  ，振蕩，若

   

  ，則該漂白粉中含有Ca（ClO）₂。（限選用的藥品：蒸餾水、自來水、1mol?L^-1稀鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。）
  （3）水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。下列說法中正確的是

   

  
  A.氯氣、活性炭處理水的原理相同
  B.用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑
  C.氯水和二氧化硫都具有漂白性，等體積的氯氣和二氧化硫混合會提高漂白的效率
  D.漂白粉長期露置在空氣中會失效
  （4）二氧化氯（ClO₂）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。
  ①以H₂O₂作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO₃制備ClO₂，并將制得的ClO₂處理含CN^-廢水（CN^-被氧化成無毒物質(zhì)）。實驗室模擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。
  
  反應容器B應置于30℃左右的水浴中，其目的除加快反應速率外，還有

   

  。ClO₂處理含CN^-廢水的離子方程式為

   

  。
  ②消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO₂作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為CN^-，ClO₂的消毒效率是氯氣的

   

  倍（保留小數(shù)點后兩位）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析

• 19．煤是我國重要的化石燃料。
  （1）煤液化過程中產(chǎn)生的H₂S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：
  
  SO₂反應器中的化學方程式是

   

  。
  （2）H₂S還可用于回收單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價保持不變的元素有

   

  ，該圖示總反應的化學方程式為

   

  。
  
  （3）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂，可以用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na₂CO₃）來吸收，還可以得到亞硫酸鈉（Na₂SO₃）粗品。其流程如圖：
  
  ①上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na₂SO₄，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，

   

  ，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na₂SO₄。
  （4）已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化學方程式是

   

  ；尾氣中SO₂的含量（體積分數(shù)）的計算式是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析