2022-2023學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/22 1:0:8
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）
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1．下列措施有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.8 -
2．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.8 -
3．利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：3引用：2難度：0.7 -
4．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最慢的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.5 -
5．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
6．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：46引用：2難度：0.7 -
7．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：3難度：0.7
二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）
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20．某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過(guò)量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：
回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸濃度/（mol?L-1） 硫酸體積/mL 鐵的狀態(tài) 溫度/K 1 1.00 40 塊狀 293 2 2.00 40 塊狀 293 3 2.00 40 粉末 293 4 2.00 40 塊狀 313
（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。
（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)于每一組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時(shí)間t變化情況如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是。
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用硫酸體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該時(shí)間段內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2SO4）=（反應(yīng)后溶液體積不變）。
（5）實(shí)驗(yàn)4如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）。
A．加蒸餾水
B．減小壓強(qiáng)
C．加入CH3COONa
D．加CuSO4固體
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）。組卷：14引用：3難度：0.6 -
21．SO2、NOx是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx可以保護(hù)大氣環(huán)境?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。
（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，請(qǐng)寫(xiě)出VOSO4（s）和V2O4（s）反應(yīng)生成V2O5（s）與SO2（g）的熱化學(xué)方程式：。
（2）若當(dāng)SO2、O2、N2（不參與反應(yīng)）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時(shí)，在壓強(qiáng)為0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時(shí)的α=，判斷的依據(jù)是。
（3）若將物質(zhì)的量之比為2：1的SO2（g）和O2（g）通入反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在恒溫T、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3的分壓為，平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ.一定溫度下，在容積恒定為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過(guò)量的金屬Al,發(fā)生的反應(yīng)存在如下平衡：Al（s）+2NO（g）?N2（g）+43Al2O3（s）ΔH＜0，已知在此條件下NO與N2的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：v（NO）=k1?c2（NO），v（N2）=k2?c（N2），其中k1、k2表示速率常數(shù)。23
（4）在T1溫度下，k1=0.004L?mol-1?min-1，k2=0.002L?mol-1?min-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為。
（5）在T2溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3，則T1T2（填“＞”、“=”或“＞”）。
組卷：2引用：2難度：0.5