2021-2022學(xué)年四川省內(nèi)江六中（創(chuàng)新班）高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共42分）

• 1．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/69/257414bc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3 - ?H++ CO 2 - 3

  B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

  C．海水酸化能引起 HCO - 3 濃度增大、 CO 2 - 3 濃度減小

  D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 2．“天問一號(hào)”于2021年2月被火星捕獲?；鹦谴髿庵泻恤驶颍–OS）分子，其結(jié)構(gòu)與CO₂相似，關(guān)于COS的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．結(jié)構(gòu)式：S=C=O

  C．與N2O互為等電子體

  D．是含有極性鍵的非極性分子
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 18 8 O

  B．過氧化氫電子式：

  C．As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3

  D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 4．銠的配合物離子[Rh（CO）₂I₂]^-可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．CH3COI是反應(yīng)中間體

  B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO═CH3CO2H

  C．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

  D．存在反應(yīng)CH3OH+HI═CH3I+H2O
  組卷：964引用：13難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（　　）

  A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

  B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

  C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

  D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確
  組卷：478引用：14難度：0.9

  解析

• 6．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深

  C．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，故H2S的穩(wěn)定性比H2O2強(qiáng)

  B．CH2=CH2、CH≡CH中C原子分別采取sp2、sp雜化，故C2H4的鍵角小于C2H2

  C．AlCl3晶體的熔點(diǎn)低于Al2O3晶體，故工業(yè)上選擇電解AlCl3制備鋁

  D．NaCl晶胞和CsCl晶胞組成類型都是1：1型，故它們的陽離子配位數(shù)都是6
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 8．表中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）：
  

  BCl3	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	干冰	SiO2
  -107	2073	920	801	1291	190	-57	1723

  據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

  B．表中只有干冰是分子晶體

  C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

  D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
  組卷：64引用：4難度：0.6

  解析

• 9．下列過程的方向能用焓判據(jù)判斷的是（　?。?/h2>

  A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干

  B．硝酸銨溶于水

  C．水蒸氣凝結(jié)成水

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0
  組卷：49引用：3難度：0.7

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二、（非選擇題共58分）

• 26．從氯二氟甲烷（CHClF₂）中獲得四氟乙烯（C₂F₄）：2CHClF₂（g）?C₂F₄（？）+2HCl（g）ΔH=+128kJ/mol。1.0molCHClF₂樣品在18.5L容器內(nèi)加熱。反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡混合物中含有0.80molCHClF₂。
  （1）寫出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 

   

  。
  （2）如圖是一定條件下，反應(yīng)物平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線。據(jù)此判斷C₂F₄的狀態(tài)是 

   

   （填“氣體”、“液體”或“固體”）。
  （3）該反應(yīng)在 

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）的自發(fā)性更大。
  （4）如圖的a～d四點(diǎn)中，表示Q＞K的點(diǎn)有 

   

  。
  （5）以平衡時(shí)氣態(tài)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù)K_X，其計(jì)算表達(dá)式為 

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 27．研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有
  Ⅰ.C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁═136kJ?mol^-1
  Ⅱ.C₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）△H₂═177kJ?mol^-1
  Ⅲ.C₂H₆（g）+2CO₂（g）?4CO（g）+3H₂（g）△H₃
  Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₄═41kJ?mol^-1
  （298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1）：
  
  （1）有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：C₂H₆（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g），且第二步速率較慢（反應(yīng)活化能為210kJ?mol^-1）。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量?反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從[C₂H₆（g）+CO₂（g）]的能量-477kJ?mol^-1開始（如圖2）

   

  。
  （2）①CO₂和C₂H₆按物質(zhì)的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  催化劑	轉(zhuǎn)化率C2H6/%	轉(zhuǎn)化率CO2/%	產(chǎn)率C2H4/%
  催化劑X	19.0	37.6	3.3

  結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要產(chǎn)物是

   

  ，判斷依據(jù)是

   

  。
  ②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C₂H₄的選擇性（生成C₂H₄的物質(zhì)的量與消耗C₂H₆的物質(zhì)的量之比）。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析