2012-2013學年山東省青島市即墨實驗中學高二（上）模塊化學試卷

一、單項選擇題（每題3分，共48分）

• 1．下列有利于反應自發(fā)進行的是（　?。?br />①反應吸熱
  ②反應放熱
  ③反應后熵增加
  ④反應后熵減?。?/h2>

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  組卷：32引用：12難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．pH=8的溶液	B．含有OH-離子的溶液
  C．NaCl溶液	D．c（OH-）＞c（H+）的溶液
  組卷：56引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列措施有利于反應：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1平衡向正反應方向移動的是（　?。?br />①升高溫度  ②降低溫度  ③增大壓強  ④減小壓強  ⑤增大NH₃濃度  ⑥減小NH₃濃度．

  A．②④⑥

  B．①③⑥

  C．②③⑤

  D．②③⑥
  組卷：22引用：10難度：0.9

  解析

• 4．在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）?2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的（　　）

  A．平均相對分子質(zhì)量增大	B．平均相對分子質(zhì)量減小
  C．密度增大	D．密度減小
  組卷：45引用：4難度：0.5

  解析

• 5．09年是勒夏特列誕生189周年下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

  B．合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH3的產(chǎn)率

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 6．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

  B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

  C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法

  D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
  組卷：200引用：39難度：0.7

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  組卷：730引用：49難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 20．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應速率為0.0225mol?L^-1?s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
  （1）x=

   

  ；
  （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為

   

  ；
  （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

   

  ；
  （4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  數(shù)值是

   

  ；
  （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是

   

  
  A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
  C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
  （6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)

   

  （填“是”與“否”），此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
  組卷：23引用：6難度：0.5

  解析

• 21．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

   

  ．
  A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
  D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  （2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，此時的溫度為

   

  ．
  （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  ．
  a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度
  d.加入H₂加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇
  （4）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  容器		甲	乙	丙
  反應物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
  平衡時數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
  	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
  	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
  	反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  下列說法正確的是

   

  ．
  A.2c₁＞c₃B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．
  組卷：120引用：6難度：0.1

  解析