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2022-2023學年山東省青島市李滄區(qū)九年級(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/8/17 13:0:1

一、單項選擇題:每題各有一個選項符合題意。(本題共16小題,每小題1分,共16分)

  • 1.下列成語涉及化學變化的是( ?。?/h2>

    組卷:592引用:9難度:0.7
  • 2.空氣中稀有氣體所占比例雖小,但用途廣泛。下列氣體屬于稀有氣體的是( ?。?/h2>

    組卷:291引用:9難度:0.7
  • 3.下列符號能表示兩個氫原子的是( ?。?/h2>

    組卷:529引用:70難度:0.9
  • 4.在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗中,墩墩同學的操作中錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:219引用:10難度:0.7
  • 5.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( ?。?/h2>

    組卷:108引用:9難度:0.6
  • 6.噴灑“84”消毒液,能聞到特殊氣味,是因為(  )

    組卷:130引用:10難度:0.6
  • 7.分類是學習化學重要的科學方法。下列物質(zhì)屬于堿的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:2難度:0.6
  • 8.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒中,在化學反應中容易得到電子的是( ?。?/h2>

    組卷:688引用:8難度:0.6
  • 9.2022年世界環(huán)境日的主題是“共建清潔美麗的世界”。下列做法不符合這一主題的是(  )

    組卷:30引用:2難度:0.6

三、非選擇題

  • 28.氫氧化鈉在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途,可用于造紙、制肥皂、印染、煉油等。工業(yè)制備氫氧化鈉可以采用天然苛化法,部分流程如下。
    Ⅰ、天然苛化法
    部分流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)操作1的名稱是
     
    。
    (2)由天然堿得到碳酸鈉溶液時,將天然堿粉碎的目的是
     
    。
    (3)寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式
     

    (4)該生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是
     
    (填化學式)。
    Ⅱ、電解食鹽水法
    用粗鹽(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì))制氫氧化鈉的流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)步驟①②③中的試劑添加順序還可以是
     
    (填序號)。
    (6)步驟③中加入過量碳酸鈉溶液的目的是
     
    。
    (7)可用一種物質(zhì)代替氫氧化鈉和氯化鋇,寫出該物質(zhì)的化學式
     
    。
    (8)寫出步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式
     
    。

    組卷:35引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.某化學興趣小組的同學在實驗室整理化學實驗藥品時,發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽破損的無色溶液,可能是稀鹽酸或者氯化鈉溶液,為確定該無色溶液的成分并測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗探究。
    Ⅰ、探究溶液的成分
    (1)甲同學設(shè)計如下探究方案。
    實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    方案一:將打磨過的光亮鐵釘放入試管中,倒入少量該無色溶液。
     
    該溶液是稀鹽酸
    方案二:另取少量無色溶液于試管中,加入少量某種鹽溶液,該鹽溶液中的溶質(zhì)為
     
    (填化學式)。
    產(chǎn)生大量無色氣泡
    (2)請你寫出方案一中發(fā)生反應的化學方程式
     

    (3)乙同學認為除甲同學設(shè)計的實驗方案外,加入下列物質(zhì)中的
     
    (填字母序號)也能確定該溶液是稀鹽酸。
    A.紫色石蕊溶液
    B.無色酚酞溶液
    C.氧化鐵粉末
    D.硝酸銀溶液
    Ⅱ、測定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
    (4)常溫下,向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入上述稀鹽酸,用pH傳感器測得溶液的pH與所加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①該化學反應的微觀實質(zhì)是
     
    。
    ②當溶液為中性時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量為
     
    g。
    ③計算該稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程)。

    組卷:31引用:2難度:0.5
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