2021-2022學年湖北省宜昌一中、龍泉中學、荊州中學三校高一（下）段考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．硝酸

  C．醋

  D．鹵水
  組卷：1157引用：53難度：0.9

  解析

• 2．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒

  B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒

  C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定

  D．工業(yè)廢氣中的SO2和CO2均可采用石灰法進行脫除
  組卷：153引用：4難度：0.8

  解析

• 3．1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族

  B．在過渡元素中尋找半導體材料

  C．俄羅斯專家首次合成了 178 116 X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

  D．IA族的元素全部是金屬元素
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 4．欲區(qū)分兩瓶無標簽的稀硫酸和濃硫酸，現有鋁片、白紙、藍色石蕊試紙、膽礬晶體、銅片，常溫下只用一種試劑就能區(qū)分的有多少種（　　）

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中正確的個數為（　?。?br />①向某溶液中滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定沒有NH₄⁺
  ②硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中
  ③CO、NO、NO₂ 都是大氣污染氣體，在空氣中均能穩(wěn)定存在
  ④常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸不反應
  ⑤濃硫酸與蔗糖反應時，蔗糖變黑膨脹，體現濃硫酸的吸水性和強氧化性
  ⑥可以用CS₂清洗殘留硫粉的試管

  A．5個

  B．4個

  C．3個

  D．2個
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 6．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法錯誤的是（　　）

  A．原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y

  B．X的簡單氣態(tài)氫化物比Z的簡單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

  C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

  D．室溫下，0.1molW的氣態(tài)氫化物溶于1L水中，可制得1mol/LHW溶液
  組卷：9引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本小題共4小題，共55分。

• 18．實驗室用Na₂SO₃和70%硫酸溶液反應制取SO₂，某研究性學習小組設計如圖實驗，制取并探究SO₂的性質。
  
  （1）丁裝置的作用是

   

  。
  （2）實驗中若生成標準狀況1.12LSO₂，則至少需要

   

   gNa₂SO₃。
  （3）①若X是品紅溶液，氣體通過乙裝置，觀察到的現象是

   

  。
  ②若X是酸性KMnO₄溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有

   

  。
  A.酸性
  B.還原性
  C.漂白性
  ③若X是FeCl₃和BaCl₂的混合溶液，氣體通過乙裝置，觀察到溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，白色沉淀化學式為

   

  。
  （4）若X是濃硫酸，用于干燥SO₂氣體，在丙處選用如圖戊所示的收集裝置，A、B兩位同學的連接方式為：
  A同學：SO₂氣體從a導管通入集氣瓶中。
  B同學：SO₂氣體從b導管通入集氣瓶中。
  正確的收集裝置是

   

  （填“A”或“B”）同學的連接方式。
  （5）若X是氫硫酸，氣體通過乙裝置，觀察到的現象是

   

  ，發(fā)生的化學方程式為

   

  。
  組卷：15難度：0.5

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• 19．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實驗室通常用如圖所示裝置制備FeSO₄溶液后，再與等物質的量的（NH₄）₂SO₄反應制備摩爾鹽。
  已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
  （1）制備FeSO₄
  ①用圖示裝置制備FeSO₄。儀器a的名稱是

   

  。該實驗不用明火加熱的原因是

   

  。將0.7g鐵粉加入錐形瓶中，放入15mL1mol/LH₂SO₄溶液，保持溫度在50°C～60°C之間反應，待無明顯氣泡產生后停止加熱，趁熱過濾。
  ②如果加入的鐵粉不純，反應過程中會產生少量H₂S、PH₃氣體。用CuSO₄溶液吸收PH₃時會生成H₃PO₄和Cu。
  寫出CuSO₄溶液吸收PH₃的化學方程式

   

  。
  （2）制備摩爾鹽
  ①向濾液中加入適量（NH₄）₂SO₄飽和溶液，70℃～80℃水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時，如果用玻璃棒攪拌，可能導致溶液變黃，其原因是

   

  。選用乙醇洗滌晶體的目的是

   

  。
  ②過濾出產品的母液中，可以大量共存的離子有

   

  （填序號）
  A.NO₃^-
  B.A1³⁺
  C.SO₃^2-
  D.AlO₂^-
  E.Ba²⁺
  F.Cu²⁺
  組卷：3引用：2難度：0.5

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