2012年九年級“志英杯”化學(xué)競賽決賽試卷

一、選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．）

• 1．科學(xué)家已研究出高能微粒N₅⁺，則有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)

  B．N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子

  C．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子

  D．N5+中含有35個質(zhì)子和35個電子
  組卷：617引用：82難度：0.9

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• 2．食品保鮮的措施有：添加防腐劑、填充保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現(xiàn)其中盛放著一種灰黑色的粉末．幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅．原該保鮮劑的成分中一定有（　?。?/h2>

  A．二氧化錳

  B．鋁粉

  C．鐵粉

  D．氧化銅粉末
  組卷：26引用：2難度：0.9

  解析

• 3．氫氣是一種綠色能源，科學(xué)家們最新研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光使海水分解得到氫氣的新技術(shù)，其中海水分解可以用化學(xué)方程式表示為：2H₂O

  激光

  （

  T

  i

  O

  2

  ）

  2H₂↑+O₂↑．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．TiO2在反應(yīng)中作氧化劑

  B．水分解不產(chǎn)生污染物

  C．TiO2在反應(yīng)中作催化劑

  D．該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能
  組卷：164引用：30難度：0.7

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• 4．有4瓶溶液：①BaCl₂溶液，②NaCl溶液，③Na₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液．不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（　　）

  A．①④③②

  B．①③④②

  C．④③②①

  D．④①②③
  組卷：60引用：13難度：0.7

  解析

• 5．用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個數(shù)也是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，由此可知在RO₃^n-中，元素R的化合價是（　?。?/h2>

  A．+4

  B．+5

  C．+6

  D．+7
  組卷：495引用：29難度：0.9

  解析

• 6．工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（　　）

  A．食鹽	B．生石灰
  C．濃硫酸	D．固體氫氧化鈉
  組卷：154引用：57難度：0.9

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• 7．將兩種或多種金屬在同一容器加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金，這是制取合金的常見方法之一．試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均可滿足），可采用上述方法制取的合金是（　?。?

  金屬	Na	Mg	Al	Cu	Fe
  熔點∕0℃	97.5	649	660	1083	1535
  沸點∕0℃	883	1090	2467	2567	2750

  A．Fe～Cu合金

  B．Mg～Fe合金

  C．Al～Na合金

  D．Cu～Na合金
  組卷：79引用：1難度：0.7

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• 8．¹⁸O是科實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學(xué)變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液（不含¹⁸O）中。加入ag帶標記¹⁸O的無水硫酸銅粉末（CuSO₄中的氧元素全部為¹⁸O），如果保持溫度不變，其結(jié)果是（　?。?/h2>

  A．無水硫酸銅不再溶解，ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變

  B．溶液中可找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于ag

  C．溶液中可找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于ag

  D．有部分帶標記18O的SO42-進入溶液中，但固體質(zhì)量保持不變
  組卷：293引用：18難度：0.7

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四、計算題（本題有2個小題，共16分）

• 24．為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入碳酸鈉溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。實驗結(jié)束后測得溶液質(zhì)量為48.24g。請您通過計算，求出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：13引用：1難度：0.1

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• 25．向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42%的Ba（OH）₂溶液至過量。（為便于計算，設(shè)溶液的密度為1g/cm³）
  （1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：
  

  Ba（OH）2溶液體積（V）/mL
  沉淀的化學(xué)式

  （2）請在下面坐標系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖線。
  組卷：390引用：7難度：0.1

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