2022年江蘇省揚州市中考化學試卷

一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．“航天點亮夢想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．CH4

  C．CO

  D．NH3
  組卷：235引用：5難度：0.6

  解析

• 2．揚州中國大運河博物館生動還原了大運河的歷史場景。下列過程涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．開鑿河道

  B．裁制船帆

  C．煉鐵鑄錨

  D．伐木造槳
  組卷：166引用：6難度：0.7

  解析

• 3．節(jié)約用水是保護水資源的有效途徑。適合張貼在學校水龍頭旁的標識是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：131引用：14難度：0.8

  解析

• 4．自熱食品的發(fā)熱包中含有CaO，它屬于（　　）

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：92引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列物質由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．氮氣

  B．硝酸鈉

  C．二氧化碳

  D．金剛石
  組卷：125引用：4難度：0.6

  解析

• 6．室溫時，下列液體的pH小于7的是（　　）

  A．白醋

  B．蒸餾水

  C．食鹽水

  D．肥皂水
  組卷：155引用：8難度：0.6

  解析

• 7．防治空氣污染，保護生態(tài)環(huán)境。下列做法不合理的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)和使用清潔能源	B．車輛尾氣凈化后排放
  C．工業(yè)廢氣排放到高空	D．管理和控制工地揚塵
  組卷：313引用：35難度：0.7

  解析

• 8．從微觀角度可以認識化學變化的實質。如圖所示化學反應的類型為（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202207/111/6318b5a9.png" style="vertical-align:middle" />

  A．化合反應

  B．分解反應

  C．置換反應

  D．復分解反應
  組卷：138引用：2難度：0.6

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二、非選擇題

• 24．海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。
  （1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl₂生成沉淀的化學方程式

   

  。
  ②分離出的濃鹽水是

   

  （填“純凈物”或“混合物”）。
  ③該方法除了用于海水淡化，還可用于

   

  。
  A.硬水軟化
  B.污水處理
  C.物質鑒別
  （2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略不計）。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量≤500mg?L^-1，計算并推斷所得淡水中鹽類總含量

   

  生活用水的標準（填“達到”或“未達到”）；該工廠一套淡化裝置每小時產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl

   

  kg。
  

  	氯化鈉	氯化鎂	硫酸鎂	硫酸鈣
  淡水	0.17	0.012	4.8×10-9	8.5×10-9
  濃鹽水	45.0	3.6	3.3	0.14

  （3）淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl₂可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所示：
  
  ①寫出生成Mg（OH）₂的反應方程式

   

  。
  ②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCl₂，設計這兩步的目的是

   

  。
  ③圖中未涉及的反應類型為

   

  。
  A.化合反應
  B.分解反應
  C.置換反應
  D.復分解反應
  ④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作

   

  （寫出一種即可）。
  組卷：279引用：1難度：0.5

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• 25．電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，還含有MgO等雜質]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：
  
  已知：①NH₄Cl溶液顯酸性；
  ②“浸取”時的主要反應為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃?H₂O；
  ③“碳化”時的主要反應為CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O。
  （1）電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣[Ca₃（OH）₂（CO₃）n]，化學式中的n為

   

  。
  （2）用不同質量分數(shù)的NH₄Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖-2所示，你認為較適宜的NH₄Cl質量分數(shù)是

   

  。
  
  （3）浸取時，向浸取液中滴加氨水調節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為

   

  （填操作名稱）。
  （4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖-3所示，CO₂從

   

  處通入（填“A”或“B”），其目的是

   

  。
  （5）測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表（其他條件相同）：
  

  溫度	反應液渾濁所需時間（單位：秒）	反應完全所需時間（單位：分鐘）
  20℃	480	＞180
  40℃	120	180
  60℃	1	50
  80℃	1	68

  實際碳化反應的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是

   

  （寫出一條即可）。
  （6）該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca（OH）₂制備碳酸鈣的總反應方程式

   

  。結合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質為

   

  
  （7）用電石渣[Ca（OH）₂質量分數(shù)92.5%]制備1tCaCO₃，計算所需電石渣的質量（寫出計算過程）。
  組卷：521引用：2難度：0.5

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