2022-2023學年廣東省廣州市仲元中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2025/1/1 6:0:2
一、選擇題（本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題2分，共44分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
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1．下列反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.7 -
2．對某一可逆反應來說，關于升高溫度的作用的描述一定正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：104引用：6難度：0.6 -
4．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：3難度：0.9 -
5．不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.7 -
6．在一密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）（其中x、y、z為化學計量數(shù)）達平衡后，平衡時測得A的濃度為0.5mol?L-1。保持溫度不變，將容器容積擴大為原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.2mol?L-1。則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.6
二、非選擇題（包括4小題，共56分）
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19．乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC2H4（g）和amolH2O（g），發(fā)生上述反應，測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比
以及溫度的關系如圖所示。回答下列問題：X[X=n（C2H4）n（H2O）]
（1）反應從開始分別進行到A、B、C點時，（填“放出”或“吸收”）的熱量QA、QB、QC由大到小的順序為。
（2）T1（填“＞”、“＜”或“=”）T2；已知該反應的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）?c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。若其他條件不變，則溫度從T1變化到T2的過程中，下列推斷合理的是（填標號）。
A．k正減小的倍數(shù)大于k逆
B．k正減小的倍數(shù)小于k逆
C．k正增大的倍數(shù)大于k逆
D．k正增大的倍數(shù)小于k逆
（3）若A點對應的體系中，反應從開始到達到平衡所用時間是2min,則0～2min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率v（H2O）=。T2溫度下，反應的平衡常數(shù)K=。
（4）B點對應的體系中，a=；A、B、C點對應體系的氣體總壓強pA、pB、pC由大到小的順序為。（氣體均看作理想氣體）組卷：21引用：6難度：0.7 -
20．碘及其化合物在人類活動中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“大象牙膏”實驗中，將H2O2、KI和洗潔精混合后，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應過程分為兩步：
第一步：H2O2+I-=H2O+IO-ΔH1＞0 慢反應
第二步：H2O2+IO-=O2↑+I-+H2O ΔH1＜0 快反應
①該反應的催化劑為，總反應方程式為。
②在圖中畫出有KI參與的兩步反應的能量歷程圖。
（2）已知：25℃下，
（?。㊣2（s）?I2（aq）K1=1.0×10-3
（ⅱ）I2（aq）+I-（aq）?（aq）K1=6.4×102I-3
（ⅲ）I2（s）?I2（CCl4）K3=1.1×10-1
其中，反應ⅱ的平衡時c（）隨溫度的變化如圖：I-3
燒杯甲：將mgI2（s）加入20mL水中（含I2沉淀）；
燒杯乙：將mgI2（s）加入20mLKI溶液（含I2沉淀）。
①甲中存在平衡ⅰ，乙中存在平衡ⅰ和ⅱ，不考慮碘與水的反應以及其它反應，下列說法正確的是。
A．燒杯乙中剩余的I2沉淀質(zhì)量比甲的I2沉淀質(zhì)量小
B．室溫下，甲中加少量水，溶液中I2（aq）濃度一定減小
C．乙中通入少量Cl2，濃度降低I-3
D．升高溫度，反應ⅱ的平衡常數(shù)大于640
②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進行實驗：恒溫25℃向10mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol?L-1KI溶液（混合后的體積變化可忽略），反應結(jié)束后硝元素的微粒主要存在平衡ⅱ，相關微粒濃度如下：
其中a×b=微粒 I- I2（aq） I-3濃度/（mol/L） a b c （用含c的代數(shù)式表示），若a+2b+3c＜0.05，說明平衡體系中（“含”或“不含”）I2沉淀。
③計算25℃下I2（aq）?I2（CCl4）的平衡常數(shù)K=。組卷：21引用：3難度：0.5