2022-2023學年江西省南昌市蓮塘一中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2
一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：1引用：3難度：0.6 -
2．下列對熵的理解錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.5 -
3．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示意如下（“—”表示化學鍵），下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：4引用：3難度：0.7 -
4．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應：
2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu2O（s）的ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：5引用：3難度：0.7 -
5．下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.7 -
6．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)3min,D的濃度增加0.9mol?L-1，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.5
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
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17．Ⅰ．在恒溫、恒容容器中進行反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-252.9kJ?mol-1。
（1）下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率之比不再變化
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．4υ（H2）正=υ（CH4）逆
D．容器內(nèi)的氣體壓強不再變化
E．混合氣體的平均密度不再變化
Ⅱ．一定條件下，CO2和H2可發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-53.7kJ?mol-1；恒溫條件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生上述反應。測得平衡時混合物中CH3OH（g）體積分數(shù)與起始投料比Z[Z=?（CH3OH）]的關(guān)系如圖1所示。n（H2）n（CO2）
（2）當Z=3時，反應達到平衡時混合氣體總壓強與起始時容器內(nèi)氣體總壓強之比的比值為（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
（3）當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的點（選填“D”“B”或“F”）。
（4）若充入1molCO2和2.8molH2，圖2中過程Ⅰ、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]隨時間（t）的變化曲線。
①m點υ（逆）υ（正）（填“＞”“＜”或“=”）。
②n點時該反應的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留3位有效數(shù)字?。?br />③過程Ⅱ反應的活化能過程Ⅰ反應的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。組卷：2引用：2難度：0.5 -
18．T℃時，純水電離的c（OH-）為1×10-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=7的原因：（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（B-）=mol/L，c（OH-）-c（HB）=mol/L。
（4）已知NH4B溶液為中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液中的：c（H+）c（OH-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是（填序號）。
A．NH4HCO3
B．NH4B
C．（NH4）2SO4
D．NH4Cl
（5）T℃時，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=（填數(shù)值）。組卷：5引用：2難度：0.5