2015-2016學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)（3）
發(fā)布：2024/11/27 13:0:2
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共54分）
-
1．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：6難度：0.7 -
2．以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：143引用：15難度：0.7 -
3．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．組卷：81引用：28難度：0.9 -
4．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的化學(xué)式（ ?。?/h2>組卷：60引用：3難度：0.9 -
5．如表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（ ）
分 子 立體結(jié)構(gòu) 原 因 A 甲醛（HCHO） 平面三角形 C原子采用sp2雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵 B 三氯甲烷（CH3Cl） 正四面體 C原子采用sp3雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵 C 銨根離子（NH4+） 三角錐型 N原子采用sp3雜化且4個(gè)N-H完全一樣 D 水分子（H2O） 直線型 O原子采用sp3雜化但O原子有兩對價(jià)電子未參與成鍵 組卷：39引用：3難度：0.9 -
6．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ?。?br />
元素編號
元素性質(zhì)① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 組卷：15引用：3難度：0.9 -
7．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論 A 
向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好 B 
脫脂棉燃燒 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 C 
燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 D 
U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 組卷：37引用：8難度：0.9 -
8．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．下列分析錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：57引用：4難度：0.7
二、填空題（滿分46分）
-
23．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
請回答下列問題：物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3
（1）B中所裝試劑是。
（2）F中堿石灰的作用是。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為。
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。組卷：4引用：1難度：0.5 -
24．物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體知識是高中化學(xué)掌握的重點(diǎn)知識，請完成下列各題：
（1）在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子；
（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
①Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為。
②配合物A中碳原子的軌道雜化類型為，配合物A中不存在。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．氫鍵 D．s鍵 E．p鍵 F．離子鍵
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是，銅離子的配位數(shù)是。
（3）如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
①冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->。
②NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是。
③每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為。
④冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是。組卷：13引用：1難度：0.3