2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中高二（上）第一次模塊化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共20題，1-9每題2分，10-19每題3分，共48分）
-
1．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：5難度：0.8 -
2．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：11難度：0.9 -
3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：4難度：0.9 -
4．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：6難度：0.9 -
5．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，達到平衡后，改變外界條件，下列物理量的變化能說明平衡一定發(fā)生移動的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
6．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：4難度：0.9 -
7．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?（g）+3H2O（g）． 下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：5難度：0.7 -
8．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O2?2NO2△H＜0 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v （正）＜v （逆）的點是（ ?。?/h2>組卷：95引用：3難度：0.4
二、非選擇題（共7小題，共52分）
-
25．在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。
①該反應(yīng)的△S0（填＞或＜），該反應(yīng)在（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1T2（填“＜”、“=”或“＞”）
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為。組卷：22引用：1難度：0.7 -
26．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。組卷：6引用：1難度：0.6