2020-2021學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．如表中對(duì)SO₂性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
  A	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
  B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
  C	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
  D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸是一種干燥劑，不能用來(lái)干燥SO2氣體

  B．在蔗糖中加入濃硫酸后攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

  C．硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件、酸的濃度、反應(yīng)物的用量等有關(guān)

  D．把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列離子方程式中，正確的是（　　）

  A．NH4Cl溶液與濃NaOH溶液共熱：NH4++OH- 加熱 NH3↑+H2O

  B．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于氨及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．NH3極易溶于水

  B．常溫下，濃硝酸不能用鐵制容器盛裝

  C．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

  D．NO、NO2均為大氣污染物
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，無(wú)機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)硅酸鹽體系的界限，一系列新型無(wú)機(jī)非金屬材料相繼問(wèn)世。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)良性能

  B．二氧化硅常用于制作光導(dǎo)纖維

  C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

  D．硅晶片是生產(chǎn)芯片的基礎(chǔ)材料
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 6．原電池構(gòu)成是有條件的，關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Cu是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

  B．H+向鐵電極移動(dòng)

  C．Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生

  D．Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 7．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時(shí)間后正極碳棒變細(xì)

  B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化

  C．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率高

  D．鉛酸蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共46分）

• 22．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）
  

  濃   度 反應(yīng)條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
  無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
  無(wú)催化劑、加  熱	360	480	540	720
  MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

   

  、

   

  等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
  （2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的三個(gè)因素說(shuō)明這些因素對(duì)分解速率有何影響？

   

  ；
  

   

  ；

   

  ．
  組卷：37引用：6難度：0.5

  解析

• 23．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
  B.容器內(nèi)氣體密度不變
  C.v_逆（A）=v_正（C）
  D.各組分的物質(zhì)的量相等
  E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)

   

  倍。
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析