2013-2014學(xué)年甘肅省武威六中高二（上）模塊化學(xué)試卷（選修4）

一．選擇題（3′×17=51′，每小題只有一個正確的選項(xiàng)）

• 1．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

  B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

  C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后，再燃燒效果好

  D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高
  組卷：76引用：10難度：0.9

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• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：53引用：108難度：0.9

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• 3．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O₂=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
  CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890KJ/mol,現(xiàn)有4mol CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH₄的體積比（　?。?/h2>

  A．1：3

  B．3：1

  C．1：2

  D．2：1
  組卷：27引用：4難度：0.9

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• 4．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（　　）

  A．Q1+Q2＜2Q3

  B．Q1+Q2＞2Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2=Q3
  組卷：332引用：19難度：0.7

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• 5．已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H=-1.9KJ/mol
  C（s,金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  C（s,石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．△H1=△H2	B．△H1＞△H2
  C．△H1＜△H2	D．金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：71引用：21難度：0.9

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• 6．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（　　）

  A．增加C的量

  B．將容器的體積縮小一半

  C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大

  D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大
  組卷：34引用：6難度：0.7

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• 7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H2＜△H1＜△H3
  C．△H1=△H2=△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：68引用：26難度：0.9

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二.填空實(shí)驗(yàn)題（共32分）

• 21．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
  實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
  藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
  實(shí)驗(yàn)過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
  

  反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
  3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
  1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
  3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

  通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
  （1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

   

  ．
  （2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
  假設(shè)一：

   

                  
  假設(shè)二：

   

  ．
  組卷：57引用：3難度：0.5

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三、計算題（13分）

• 22．在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反應(yīng)生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應(yīng)速率為dmol?L^-1?S^-1，則此時B的濃度為多少mol?L^-1？
  組卷：85引用：1難度：0.5

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