2022-2023學(xué)年天津二十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共12小題）

• 1．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　　）

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol-1，則有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ?mol-1

  D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1
  組卷：323引用：16難度：0.8

  解析

• 2．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁；C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）ΔH₂
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₆
  ④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）ΔH₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）ΔH₈

  A．①③④

  B．③④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：71引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．實(shí)驗(yàn)（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實(shí)驗(yàn)（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

  D．實(shí)驗(yàn)（c）中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高
  組卷：60引用：10難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NaClO、HClO都易溶于水

  B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4

  C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-

  D．0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2
  組卷：60引用：14難度：0.9

  解析

• 5．一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（K_W表示水的離子積）（　　）

  A．KW	B． c （ H + ） c （ O H - ）
  C． c （ HA ） c （ A - ）	D．c（OH-）
  組卷：83引用：6難度：0.6

  解析

二、簡答題（本大題共4小題）

• 15．Ⅰ．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

   

  （填序號）。
  a.CO₃^2-
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.HCO₃^-
  （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  （填序號）。
  a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
  （4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填序號）；
  a.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  b.

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  c.

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

  
  d.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  Ⅱ．現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。
  ①若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。
  （1）取等體積上述三種溶液與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H₂速率大小關(guān)系為

   

  ，反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生H₂體積大小關(guān)系為

   

  。
  ②若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為

   

  。
  （2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等。
  ①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

   

  。
  ②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.7

  解析

• 16．Ⅰ．下表是不同溫度下水的Kw數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的Kw	1×10-14	α	1×10-12

  試回答下列問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則α

   

  1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₁℃時(shí)，測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為

   

  。
  （4）在t₂℃時(shí)，0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的pH=

   

  。若該溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（忽略體積變化），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  ，此時(shí)溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
  
  （1）圖中五點(diǎn)K_w間的關(guān)系是

   

  。
  （2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是

   

  。
  a.升溫
  b.加入少量的鹽酸
  c.加入少量的NH₄Cl
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析