2022-2023學年吉林省長春五中高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/10/25 0:0:1
一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）
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1．下列化學用語使用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：1難度：0.7 -
2．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．下列有機物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．關于下表所列四種微粒的各項描述完全正確的一項是（ ?。?br />
A B C D 分子或離子的化學式 H2F+ PCI3 NO2- BH4- 中心原子的雜化軌道類型 sp sp3 sp2 sp3 VSEPR模型名稱 直線形 四面體形 平面三角形 正四面體形 分子或離子的立體構型名稱 直線形 四面體形 V形 三角錐形 組卷：113引用：3難度：0.6 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.5 -
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：541引用：8難度：0.5
三、非選擇題（本題包括4小題，每空2分）
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19．硫酸的消費量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：
（1）SO2催化氧化反應在溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），壓有利于提高反應速率，壓有利于提高平衡轉化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測得）闡述實際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：。
（2）科研人員使用CaCO3為基礎固硫材料，復合不同的催化劑（V2O5、V2O5-MnO2、V2O5-GeO2）催化SO2向SO3的轉化。同時研究了不同溫度下使用三種催化劑對CaCO3固硫效率（用單位時間SO2轉化率表示）的影響，結論如圖：壓強 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 平衡時SO2的轉化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% 
①僅使用CaCO3而不使用催化劑獲得的X線的實驗目的是。
②下列有關說法正確的是。
a.三種催化劑中V2O5催化劑效率最低
b.同溫同壓下，使用復合催化劑有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
（3）某SO2催化氧化生成SO3反應的速率方程為：v=k?pα（SO2）?pβ（O2）?pγ（SO3），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=。實驗 p（SO2）/kPa p（O2）/kPa p（SO3）/kPa v/kPa-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 1.414q 組卷：5引用：2難度：0.5 -
20．Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖：
相關金屬離子濃度為0.1mol?L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1
（1）“酸浸、還原”時，為了加快化學反應速率，可以采取的措施有（寫出一種即可）。鐵屑與MnO2發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）“調節(jié)pH”時，加入H2O2溶液的目的是，“調節(jié)pH”的范圍為。
（3）“沉錳”時，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是。
（4）25℃時，當溶液中c（Fe3+）=0.1mol?L-1且溶液的pH=1.5時，F(xiàn)e3+開始產(chǎn)生沉淀。則25℃時Ksp[Fe（OH）3]=。組卷：19引用：1難度：0.5