《1.2 元素周期律》2008年同步練習(xí)卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）

一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分32分）

• 1．某金屬氧化物化學(xué)式為M₂O₃，一個(gè)分子電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M₂O₃相對(duì)分子質(zhì)量102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　　）

  A．14

  B．16

  C．10

  D．21
  組卷：63引用：4難度：0.9

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• 2．已知^AR^n-陰離子的原子核內(nèi)有N個(gè)中子，Wg ^AR^n-陰離子中電子的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A． （ A - N ） n	B． W （ A - N - n ） n
  C． W （ A - N + n ） A	D． （ A - N + n ） （ AW ）
  組卷：70引用：1難度：0.9

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• 3．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5．該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　　）

  A．14

  B．15

  C．16

  D．17
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 4．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的

  1

  2

  ，則該元素的原子是（　　）

  A．Li

  B．Si

  C．Al

  D．K
  組卷：105引用：16難度：0.9

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• 5．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　?。?/h2>

  A．1對(duì)

  B．2對(duì)

  C．3對(duì)

  D．4對(duì)
  組卷：332引用：28難度：0.9

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• 6．按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（　?。?/h2>

  A．2、8、18、32、58	B．2、8、18、32、32、8
  C．2、8、18、32、50、18、8	D．2、8、18、32、32、18、8
  組卷：34引用：1難度：0.9

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四、解答題（共2小題，滿分24分）

• 18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題
  

  	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  2					①		②
  3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
  4	⑨						⑩

  （1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

   

  和

   

  ；
  （2）表中最活潑的金屬是

   

  ，非金屬性最強(qiáng)的元素是

   

  ；（填寫元素符號(hào)）
  （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

   

  ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，

   

  ；
  （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

   

  ．
  組卷：808引用：17難度：0.3

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• 19．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
  （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：

   

  ，D：

   

  ．
  （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  組卷：48引用：19難度：0.5

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