2020-2021學年廣東省揭陽市揭西縣河婆中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題Ⅰ（共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%．奧巴馬還計劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風能和生物質(zhì)能等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟領(lǐng)袖地位．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體

  B．用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體

  C．太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源

  D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列變化屬于吸熱反應的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  組卷：138引用：55難度：0.9

  解析

• 3．化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
  
  下列關(guān)于合成氨反應的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

  B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂

  C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量

  D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
  組卷：127引用：19難度：0.7

  解析

• 4．用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應制CO₂，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．OE段表示反應速率最快

  B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多

  C．FG段表示收集的CO2最多

  D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 5．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ?mol-1
  組卷：105引用：30難度：0.7

  解析

• 6．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
  2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
  則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

  A．+519.4kJ?mol-1	B．-259.7 kJ?mol-1
  C．+259.7 kJ?mol-1	D．-519.4kJ?mol-1
  組卷：285引用：63難度：0.9

  解析

• 7．有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是（　?。?br />

  A．圖（1）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ?mol-1

  B．圖（2）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應的熱效應的數(shù)值相同

  D．兩個圖象表示的含義不同
  組卷：24引用：4難度：0.5

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三、非選擇題（共56分）

• 20．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)有以下實驗記錄：

  實驗編號	①	②	③	④	⑤
  溫度（℃）	30	40	50	60	70
  顯色時間（s）	160	80	40	20	10

  回答下列問題：
  （1）該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）該實驗的目的是

   

  。
  （3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

   

  ，實驗現(xiàn)象為

   

  。
  （4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

   

  （填字母）。
  A．溫度
  B．試劑的濃度
  C．試劑的用量（體積）
  D．試劑添加的順序
  組卷：10引用：4難度：0.5

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• 21．某小組擬用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.010 mol/L KMnO₄溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
  

  物理量編號	V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL	V（蒸餾水）/mL	V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL	m（MnSO4）/g	T/℃	乙
  ①	2.0	0	4.0	0	50
  ②	2.0	0	4.0	0	25
  ③	1.5	a	4.0	0	25
  ④	2.0	0	4.0	0.1	25

  已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答下列問題：
  （1）KMnO₄溶液用

   

  酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：

   

  ；
  （2）上述實驗①②是探究

   

  對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究

   

  對化學反應速率的影響。
  （3）若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為

   

  ；表格中的“乙”填寫t/s,其測量的是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析