2021-2022學(xué)年廣東省茂名市五校聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）

• 1．“勞動(dòng)最光榮、勞動(dòng)最崇高、勞動(dòng)最偉大、勞動(dòng)最美麗”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	為保護(hù)地下鋼管不被腐蝕，將鋼管與直流電源負(fù)極相連	采用了犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行防護(hù)
  B	使用純堿溶液去油污	Na2CO3水解使溶液顯堿性
  C	石灰石可減少煤燃燒的SO2排放	高溫下石灰石和空氣可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4
  D	常用石墨作化學(xué)電池、電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 2．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ?mol-1

  C．低溫下有利于HNC的生成

  D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能
  組卷：56引用：4難度：0.8

  解析

• 3．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-1452kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH₃=-57.3kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．2molH-H和1molO-O的鍵能總和比4molH-O的鍵能大

  B．CH3OH（l）的燃燒熱為726kJ?mol-1

  C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，CH3OH（l）放出的熱量多

  D． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 4．煉鐵高爐中的反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．多加Fe2O3（顆粒大小不變），反應(yīng)速率加快

  B．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)， n （ CO ） n （ C O 2 ） 不再隨時(shí)間而變化

  C．增加煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度

  D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 5．將1mol A和3mol B充入V L某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g），2min時(shí)，c（A）=0.6mol?L^-1，平均反應(yīng)速率v（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，則該容器的體積V的值為（　?。?/h2>

  A．0.2

  B．0.5

  C．1

  D．2
  組卷：101引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

三、非選擇題（共56分）

• 19．CO₂可用于合成多種化工原料。用CO₂生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  （1）反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式是

   

  。
  （2）已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃ΔH₁不易直接測(cè)得，為了通過ΔH₂和ΔH₃計(jì)算得ΔH₁，還需測(cè)定如下反應(yīng)的反應(yīng)熱：

   

  。
  （3）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，如圖是在三種投料，即[n（CO₂），n（H₂）]分別為：[1mol,3mol]、[1mol,4mol]、[1mol,6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
  
  ①反應(yīng)A的ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲線c對(duì)應(yīng)的投料是

   

  （填“[1mol,3mol]”、“[1mol,4mol]”或“[1mol,6mol]）。
  ③T₁℃時(shí)，曲線c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）甲醇燃料電池（NaOH作電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極方程式為

   

  。
  （5）在一定條件下，利用CO₂合成CH₃OH的反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。壓強(qiáng)一定時(shí)，將初始投料比一定的CO₂和H₂按一定流速通過催化劑甲，經(jīng)過相同時(shí)間（反應(yīng)均未達(dá)到平衡）時(shí)，溫度對(duì)CH₃OH、CO的產(chǎn)率影響如圖1所示，溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率影響如圖2所示。
  由圖象可知，升高溫度，CO₂的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

• 20．氫疊氮酸（HN₃）和莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是兩種常用原料。
  （1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為K_a=10×10^-5
  ①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為

   

  
  ②0.2mol/L的HN₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中各離子和HN₃分子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③已知T℃時(shí)，K_sp（CuN₃）=5.0×10^-9，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-48，則相同溫度下，2CuN₃（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2

  N

  -

  3

  （aq）該反應(yīng)正反應(yīng)方向

   

  （“能”或“不能”）進(jìn)行基本徹底，請(qǐng)通過計(jì)算說(shuō)明

   

  。
  （2）在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固體可制備莫爾鹽晶體，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：（已知莫爾鹽的分子量為392）
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

  滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為

   

  （用含字母a、c的式子表示）。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A．第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
  B．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，部分變質(zhì)
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  組卷：89引用：8難度：0.6

  解析