2023年江蘇省蘇州市振華中學中考化學二模試卷
發(fā)布：2024/6/27 8:0:9
一、單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。）
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1．推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生。下列做法中，不符合環(huán)境保護要求的是（ ）
組卷：50引用：7難度：0.6 -
2．如圖標志是我國“國家節(jié)水標志”的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.8 -
3．下列人體所缺元素與引起的健康問題關系正確的是（ ）
組卷：531引用：33難度：0.7 -
4．閱讀下列材料，結合所學的化學知識回答4～6題。
21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質，生活中的食鹽主要來自海洋。
海洋中存在的下列物質的化學式書寫正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：0難度：0.80 -
5．閱讀下列材料，結合所學的化學知識回答4～6題。
21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質，生活中的食鹽主要來自海洋。
下列有關利用海水的方法：
①海水“曬鹽”；
②海水“制堿”；
③海水淡化；
④從海水中提取鎂。
其中主要利用了物理變化的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：0難度：0.80 -
6．閱讀下列材料，結合所學的化學知識回答4～6題。
21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質，生活中的食鹽主要來自海洋。
下列對海洋化學資源利用的有關敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：0難度：0.60 -
7．利用陽光和空氣直接生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的過程包括三個步驟，其中第三步反應的微觀示意如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
8．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：3難度：0.5
二、非選擇題（共60分）
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25．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
（1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式是。
（2）流程中循環(huán)利用的物質有H2O和。
（3）實驗室從混合氣體N2、H2、CO2中分離出CO2的實驗裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是、。（填溶液名稱）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶質質量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（填字母）。
A.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽
D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質質量分數(shù)
（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2）。
①計算待測鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）。
②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【制備物質】
（6）工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V1mL以前）反應的化學方程式為。
②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是（填化學式）。組卷：165引用：3難度：0.5 -
26．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效多功能綠色凈水處理劑，其一種制備方法如圖所示：
（1）“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應轉化為Na2FeO4。
①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。
②不同溫度和pH下在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。FeO2-4
圖1、圖2中縱坐標表示單位體積內離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO2-4離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時Na2FeO4的產(chǎn)率，控制反應適宜的條件是FeO2-4。該過程中需加入過量NaOH，其目的是。
（3）“轉化”時加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，寫出反應的化學方程式為。
（4）“操作”的名稱是；洗滌K2FeO4晶體時，用酒精而不用蒸餾水的優(yōu)點：①減少晶體溶解損耗；②。
（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結構，可懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來。
（6）K2FeO4的純度與烘干溫度的關系如下表，80℃時鐵元素的存在形式為（填化學式）。
不同溫度所得產(chǎn)品特性：
（7）以23.2kgFeCO3為原料制備K2FeO4，產(chǎn)率為30%，計算所得產(chǎn)品的實際質量（寫出計算過程）。干燥溫度/℃ 純度/% 產(chǎn)品顏色 25 92.5 紫紅色 60 98.3 紫黑色 80 0 紅色 組卷：70引用：1難度：0.5