2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

• 1．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．純堿溶液去油污

  B．明礬做凈水劑

  C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

  D．用Na2S做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析

• 2．人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過(guò)程的最初10min,酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實(shí)最接近的圖象是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：277引用：5難度：0.9

  解析

• 3．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小

  B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

  C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小

  D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
  組卷：55引用：5難度：0.6

  解析

• 4．室溫下，關(guān)于10.0mL0.1mol?L^-1氨水的下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該氨水的pH=13

  B．加入少量水后，溶液中所有離子濃度均減小

  C．加少量NH4Cl固體恢復(fù)到室溫，Kw不變

  D．與10.0mL0.1mol?L-1鹽酸混合后，溶液呈中性
  組卷：17引用：6難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 （　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	CH3COONa	H2SO4	NaOH	Cu（OH）2
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	氨水	CH3COOH
  非電解質(zhì)	C2H5OH	Fe	Cl2	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 6．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，c（H+）減小

  B．將水加熱，Kw增大，pH變小

  C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，c（OH-）減小

  D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
  組卷：149引用：5難度：0.5

  解析

• 7．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
  C	施肥時(shí)，草木灰不能與NH4Cl混合使用	CO 2 - 3 與 NH + 4 相互促進(jìn)水解，生成氨氣會(huì)降低肥效
  D	FeCl3溶液可與覆銅板制作印刷電路板	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  酸	HA	HB	HC
  電離常數(shù)K	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HA＞HB＞HC

  B．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大

  C．反應(yīng)HC+B-═HB+C-能夠發(fā)生

  D．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大
  組卷：170引用：4難度：0.6

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二、填空題（本題共5小題，每空2分，共40分。）

• 24．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×105	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）NH₃?H₂O的電離方程式是

   

  ，25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

   

  （列出算式即可）。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．加水稀釋
  B．微熱溶液
  C．滴加少量濃氫氧化鈉
  D．加入少量醋酸鈉晶體
  （3）25℃時(shí)，pH與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鎂條充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＜B
  b.放出等量氫氣所需要的時(shí)間A=B
  c.生成氫氣的總體積：A＞B
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 25．已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的K_a如表所示：
  

  電解質(zhì)	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	K1═5.6×10-2 K2═5.4×10-3	K═1.7×10-5	K═6.2×10-10	K1═4.2×10-7 K2═5.6×10-11

  （1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的①Na₂C₂O₄ ②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃溶液的pH由大到小的順序是

   

  。
  （2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  ①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②當(dāng)V═10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ③當(dāng)V═a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當(dāng)V═b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a

   

  b（填“＜”“=”或“＞”）。
  組卷：43引用：4難度：0.4

  解析