2021-2022學年江蘇省鹽城市高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國在科技領域取得重大突破。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．以二氧化碳為原料，首次人工合成淀粉，淀粉屬于混合物

  B．天舟四號飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為硅

  C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫做推進劑，產物對環(huán)境無污染

  D．“海寧Ⅱ號”使用的鉆頭采用硬質合金材料，其硬度低于組分金屬
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應NH₃?H₂O+SO₂═NH₄HSO₃可用于煙氣脫硫。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式：

  B．SO2的VSEPR模型：

  C．NH3和SO2均為極性分子

  D．NH4HSO3在水溶液中的電離方程式：NH4HSO3═ NH + 4 +H++ SO 2 - 3
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．碳元素既是主要的生命元素，又是人類能源的主要元素，煤、石油的開發(fā)和使用推動人類社會進入了工業(yè)文明時代，造就了璀璨的現(xiàn)代文明。煤是重要的能源物質，氣化利用效率更高，污染更小，其原理為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ?mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。
  下列關于碳及其化合物的性質與用途正確且有因果關系的是（　　）

  A．木炭有還原性，可用于制造黑火藥

  B．HCHO能使蛋白質變性，可用于食品保鮮

  C．BaCO3難溶于水，可用于鋇餐

  D．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
  組卷：12引用：0難度：0.70

  解析

• 4．碳元素既是主要的生命元素，又是人類能源的主要元素，煤、石油的開發(fā)和使用推動人類社會進入了工業(yè)文明時代，造就了璀璨的現(xiàn)代文明。煤是重要的能源物質，氣化利用效率更高，污染更小，其原理為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ?mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。
  關于反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應高溫、低溫下都能自發(fā)發(fā)生

  B．該反應平衡常數(shù)表達式是K=c（CO）?c（H2）

  C．催化劑能提高H2O（g）平衡轉化率

  D．平衡后擴大容積v（正）、v（逆）都減小
  組卷：15引用：0難度：0.70

  解析

• 5．碳元素既是主要的生命元素，又是人類能源的主要元素，煤、石油的開發(fā)和使用推動人類社會進入了工業(yè)文明時代，造就了璀璨的現(xiàn)代文明。煤是重要的能源物質，氣化利用效率更高，污染更小，其原理為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=131.3kJ?mol^-1；CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH=-116kJ?mol^-1。
  在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是（　　）

  A．HCHO C u （ OH ） 2 N a OH CO2

  B．Mg C O 2 （ g ） 點燃 MgO（s）

  C．CH3OH C u O △ HCHO

  D．Na2CO3（aq） C O 2 （ g ） NaHCO3（aq）
  組卷：8引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．以鋰云母礦粉（主要成分為Li₂O，還有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgF₂）制備Li₂CO₃，Li₂CO₃可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO₂。
  
  （1）浸取。向鋰云母礦粉中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖16-1所示。燒杯中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）除雜。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至溶液的pH＞12，過濾，得濾液的主要成分是

   

  。（完全沉淀的pH：Al（OH）₃為5.2；Fe（OH）₃為3.2；Mg（OH）₂為11.1）
  （3）制備Li₂CO₃。將所得濾液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na₂CO₃溶液，減壓加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li₂CO₃固體。檢驗Li₂CO₃是否洗滌干凈的實驗方法是

   

  。
  （4）制備LiCoO₂。
  ①Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO₂，寫出反應的化學方程式：

   

  。
  ②Co₃O₄可由Co（OH）₂加熱制得。Co（OH）₂在空氣中受熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖16-2所示，試通過計算確定最適宜的加熱溫度為

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 17．含氮化合物（NO_x、

  NO

  -

  3

  等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關注。
  （1）已知反應2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=-1169kJ?mol^-1，該逆反應活化能為akJ?mol^-1，則其正反應活化能為

   

  kJ?mol^-1。（用含a的代數(shù)式表示）。
  （2）某種含二價銅微粒[Cu^II（NH₃）₂]²⁺的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機理如圖1，反應歷程如圖2。
  
  
  ①從化學鍵的角度解釋[Cu^II（NH₃）₂]²⁺能結合NH₃的原因：

   

  。
  ②該脫氮過程的總反應方程式為

   

  。該反應歷程的決速步驟是

   

  。（填選項）
  a.狀態(tài)①→狀態(tài)②
  b.狀態(tài)②→狀態(tài)③
  c.狀態(tài)③→狀態(tài)④
  d.狀態(tài)④→狀態(tài)⑤
  （3）一種電解法處理含有Cl^-、

  NO

  -

  3

  的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機理如圖3所示，H表示氫原子。
  
  
  ①寫出陽極的電極反應方程式

   

  。
  ②電極b上鐵的化合物催化含

  NO

  -

  3

  的酸性廢水過程可描述為

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析