人教版（2019）選擇性必修1《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》2020年同步練習(xí)卷（4）

• 1．已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ?mol^-1
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ?mol^-1
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ?mol^-1
  則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．+7.28 kJ?mol-1	B．-7.28 kJ?mol-1
  C．+43.68 kJ?mol-1	D．-43.68 kJ?mol-1
  組卷：260引用：15難度：0.9

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• 2．下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（　　）

  A．氫氣球發(fā)生爆炸

  B．向污染的河水中投放生石灰

  C．

  D．
  組卷：29引用：4難度：0.9

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

  B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0

  C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來(lái)決定
  組卷：74引用：7難度：0.5

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• 4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：807引用：181難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱

  B．物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

  C．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時(shí)，△H＜0

  D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H＜0
  組卷：19引用：2難度：0.8

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• 6．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ；②向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1=2Q2=92.4	B．92.4=Q1＜2Q2
  C．92.4＞Q1＞2Q2	D．Q1=2Q2＜92.4
  組卷：105引用：3難度：0.7

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• 7．已知：
  ①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ?molˉ¹
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
  一定條件下，NO可以與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：
  ③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ?molˉ¹下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①使用催化劑，△H1減小

  B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

  C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

  D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示
  組卷：142引用：5難度：0.7

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• 22．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
  （1）肼（N₂H₄）中氮元素化合價(jià)為

   

  ，氮?dú)獾碾娮邮綖?!--BA-->

   

  。
  （2）肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol O-H（g）鍵，1mol O=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O₂與H₂反應(yīng)生成2mol H₂O（g）所釋放的熱量為

   

  kJ
  （4）已知N₂H₄（g）-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，若負(fù)極產(chǎn)生了一種無(wú)毒氣體N₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ；若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol,則標(biāo)況下正極消耗的O₂為

   

  L。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 23．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度

   

  ，②中的溫度

   

  ．（填“升高”或“降低”）
  （2）上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是

   

  。（填“①”或“②”）
  （3）實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t₂-t₃反應(yīng)速率逐漸減小的主要原因是

   

  ．
  （4）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.5

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