2021-2022學(xué)年貴州省黔西南州興義市頂興學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A． 鉆木取火	B． 電爐取暖
  C． 燃燒的酒精燈	D． 手機(jī)充電
  組卷：45引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-+H2O?CO32-+OH-

  B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

  C．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  D．KClO3═K++Cl-+3O2-
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．我國“長征”系列火箭所用燃料為偏二甲基肼（C₂H₈N₂）。已知偏二甲基肼的燃燒熱△H=-2000kJ?mol^-1，則1.5g 偏二甲基肼完全燃燒放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．25kJ

  B．50kJ

  C．75kJ

  D．100kJ
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 4．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅片是負(fù)極

  B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．石墨是陰極

  D．兩個番茄都形成原電池
  組卷：101引用：31難度：0.9

  解析

• 5．體積、濃度均相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于產(chǎn)生的氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：64引用：5難度：0.6

  解析

• 6．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t₁時改變的條件可能是（　?。?/h2>

  A．增大CO濃度	B．升高溫度
  C．恒容時充入氬氣	D．使用催化劑
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．某同學(xué)在實驗室用0.2000mol?L^-1硫酸酸化的KMnQ溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。其操作步驟如下：
  ①向潤洗后的滴定管中注入酸性KMnO₄溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)；
  ④移取20.00mL待測草酸溶液注入潔凈的錐形瓶中；
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
  回答下列問題：
  （1）滴定管如圖1所示，用

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管盛裝酸性KMnO₄溶液。
  （2）滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗的目的是

   

  。
  （3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL。
  （4）判斷滴定終點的方法是

   

  。
  （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測草酸溶液的濃度為

   

  。
  （6）下列操作會使測得的草酸的濃度偏低的是

   

  。
  A.在滴定過程中不慎將數(shù)滴KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
  B.滴定前，酸式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
  C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄溶液潤洗
  D.讀刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
  E.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	KMnO4溶液讀數(shù)記錄（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	20.00	0.40	20.40
  2	20.00	4.00	24.00
  3	20.00	2.00	24.10
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 20．在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g），測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
  

  時間/min	0	10	20	30	40
  n（A）/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
  n（C）/mol	0	1.5	n1	3	3

  回答下列問題：
  （1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是

   

  。
  （2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ，平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時總壓強(qiáng)的

   

  倍。
  （3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容下達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.反應(yīng)速率：V_A（正）+V_B（正）═V_C（逆）
  B.A的質(zhì)量不再改變
  C.B的轉(zhuǎn)化率不再改變
  D.密度不再改變
  （4）若反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g）進(jìn)行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
  ①由圖Ⅰ可知，T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。
  ②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變“）。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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