2021-2022學(xué)年北京師大附屬實驗中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。每小題2分，共40分）

• 1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金

  B．“嫦娥四號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——晶體硅

  C．“長征五號”運載火箭使用的電推進器腔體——氮化硼陶瓷

  D．“C919”飛機身使用的復(fù)合材料——碳纖維增強樹脂
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，H₂O作氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．SO3+H2O=H2SO4

  B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

  C．Cl2+H2O=HCl+HClO

  D．3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列過程屬于人工固氮的是（　?。?/h2>

  A．合成氨

  B．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO

  C．分離液態(tài)空氣制氮氣

  D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 4．只用一種試劑將NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．Ba（OH）2

  C．BaCl2

  D．AgNO3
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

  B．斷裂化學(xué)鍵釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量

  C．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性的是（　?。?/h2>

  A．硫與氫氣

  B．硫與氧氣

  C．硫與鐵

  D．硫與鈉
  組卷：34引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（　?。?/h2>

  A．Cl2

  B．NH3

  C．CO2

  D．O2
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）

  A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

  B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸

  C．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

  D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共60分）

• 25．工業(yè)上制取硝酸銨的流程如圖所示，請回答下列問題：
  （1）NH₃的電子式是

   

  。
  （2）設(shè)備Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）設(shè)備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是

   

  。
  （4）設(shè)備Ⅳ中的尾氣主要為NO。
  ①用KMnO₄和NaOH的混合液進行煙氣中NO的脫除。將標準狀況下224L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為

  NO

  -

  3

  ，堿性條件下KMnO₄被還原為K₂MnO₄，理論上需要KMnO₄的質(zhì)量為

   

  g。（KMnO₄的摩爾質(zhì)量為158g?mol^-1）
  ②用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。
  
  NO₂最終轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式是：

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 26．某化學(xué)小組用如圖裝置研究硝酸與金屬的反應(yīng)。
  

  加裝藥品后，為了防止空氣進入，用橡膠帽密封。	反應(yīng)結(jié)束后

  實驗操作及實驗現(xiàn)象記錄如下：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  實驗1在注射器中加入過量的銅片與2mL的濃硝酸。	最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色。
  實驗2 i.在注射器中加入過量的銅片與2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，向注射器中充入一定量的O2。	i.開始幾乎觀察不到現(xiàn)象，一段時間后銅片表面開始產(chǎn)生無色氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{色。反應(yīng)過程中，注射器中的氣體始終無色。 ⅱ．通入O2后氣體迅速變?yōu)榧t棕色
  實驗3 i.室溫下，在注射器中加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ⅱ．將氣體通入有空氣的容器。 iii.點燃氣體。 iv.取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱。	i.立即有氣體生成，溶液為很淺的綠色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL ii.無明顯變化。 iii.有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。 iv.立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

  （1）銅與濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）實驗1中的實驗現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是

   

  。
  （3）有文獻記載：銅與濃HNO₃反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO₂溶于水形成HNO₂（弱酸，不穩(wěn)定），它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。
  實驗探究如下：
  i.向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H₂O₂H₂溶液和銅片；
  ii.向1mL濃硝酸中加入一定量NaNO₂固體和銅片。
  結(jié)合文獻和實驗可得出ⅰ中反應(yīng)變慢的原因可能是

   

  。
  （4）查閱文獻：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H₂。
  由實驗3中的實驗現(xiàn)象可知，過量的鐵粉與0.5mol/L稀HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物中除了H₂外，還有

   

  生成。
  寫出Fe與稀HNO₃反應(yīng)生成此還原產(chǎn)物的離子方程式

   

  。
  （5）甲同學(xué)對實驗3產(chǎn)生H₂的原因提出假設(shè)：該濃度的稀硝酸中H⁺的氧化性大于

  NO

  -

  3

  。乙同學(xué)認為該假設(shè)不合理。依據(jù)是實驗2中觀察到了

   

  （填實驗現(xiàn)象），該現(xiàn)象能說明假設(shè)不合理，理由是

   

  。
  （6）結(jié)合以上實驗可知，金屬與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與

   

  等因素有關(guān)。
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析