2021-2022學(xué)年新疆喀什地區(qū)岳普湖縣高二（下）第一次調(diào)研化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每小題2分，共40分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用含氟牙膏可以有效預(yù)防齲齒

  B．堿性的鋅錳干電池屬于二次電池

  C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

  D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．Ca⁺金屬離子體系催化N₂O和CO反應(yīng)的過程不需要吸收能量，Ca⁺是理想的金屬陽離子催化劑。該反應(yīng)的催化原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的決速步驟為IM4→IM5

  B．Ca+作該反應(yīng)的催化劑時降低了反應(yīng)的活化能

  C．催化過程中N2O發(fā)生的反應(yīng)為N2O+Ca+═N2+CaO+

  D．N2O和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O+CO═N2+CO2ΔH=-43.49kJ/mol
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，pH=10的M、N兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋前，兩溶液中n（OH-）不等

  B．稀釋后，M溶液的堿性比N溶液的堿性強(qiáng)

  C．完全中和M、N溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等

  D．若8＜a＜10，則M、N都是弱堿
  組卷：5引用：4難度：0.7

  解析

• 4．HCOOH是一種弱酸，常溫下，對HCOOH溶液進(jìn)行稀釋，下列物理量的比值增大的是（　?。?/h2>

  A． c （ HCOOH ） c （ HCO O - ）

  B．c（HCOO-）? c （ H + ） c （ HCOOH ）

  C． c （ H + ） c （ HCOOH ）

  D． c （ HCO O - ） c （ HCOOH ） c （ O H - ）
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K，△H＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，K增大

  B．2molSO2和1molO2反應(yīng)放出熱量|△H|

  C．其他條件不變，增大SO2的量，△H和K均增大

  D．相同溫度時反應(yīng)4SO3（g） 催化劑 △ 4SO2（g）+2O2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為-2△H和 1 K 2
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 6．如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：20引用：6難度：0.9

  解析

• 7．HA是一元弱酸，微溶鹽MA₂的飽和溶液中c（M²⁺）隨c（H⁺）而變化，M²⁺不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM=-lgc（M²⁺），δ（A^-）=

  c

  （

  A

  -

  ）

  c

  （

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  HA

  ）

  。25℃時，實(shí)驗(yàn)測得pM與δ（A^-）的關(guān)系如圖所示，其中D點(diǎn)對應(yīng)的pH=5.0。已知lg2≈0.3，則下列說法正確的是（　　）
  

  A．D點(diǎn)存在2c（M2+）=3c（HA）

  B．E點(diǎn)的pH≈5.6

  C．25℃時，Ksp（MA2）的數(shù)量級為10-10

  D．25℃時，HA的電離常數(shù)：Ka為2.5×10-5
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA

  B．標(biāo)況下2.24LCl2溶于水充分反應(yīng)后，HClO、ClO-、Cl-微粒數(shù)目之和為0.2NA

  C．向1L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+數(shù)目為0.1NA

  D．粗銅精煉過程中，當(dāng)陽極質(zhì)量減小64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

二、綜合題，共60分

• 24．正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
  I．電化學(xué)法處理SO₂是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，設(shè)計裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）。
  
  （1）石墨1為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）反應(yīng)的總方程式為

   

  。
  （3）H⁺的遷移方向?yàn)橛?

   

  到

   

  。（填“左”或“右”）
  （4）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂參與反應(yīng)，則遷移H⁺的物質(zhì)的量為

   

  。
  （5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有

   

  。
  ①原電池兩電極材料活潑性一定不同
  ②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
  ③Fe-NaOH溶液-Si原電池，F(xiàn)e是負(fù)極
  ④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
  Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有多種。
  （1）某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為

   

  ；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則其負(fù)極反應(yīng)為

   

  。
  （2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 25．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸?、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
  請回答下列問題：
  （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

   

  ．
  （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

   

  ．
  （4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
  ①若x+y=14，則a/b=

   

  （填數(shù)據(jù)）；
  ②若x+y=13，則a/b=

   

  （填數(shù)據(jù)）；
  ③若x+y＞14，則a/b=

   

  （填表達(dá)式）；
  ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為

   

  （填表達(dá)式）．
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析