2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分．每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　　）

  A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

  B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

  C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

  D．加大石油，煤炭的開(kāi)采速度，增加化石原料供應(yīng)量
  組卷：186引用：74難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱

  C．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

  D．鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高
  組卷：14引用：1難度：0.9

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• 3．含Ba（OH）₂ 17.1g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出11.46KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol

  B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol

  C． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol

  D． 1 2 Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）= 1 2 BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol
  組卷：51引用：6難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在101kPa、25℃時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
  組卷：47引用：21難度：0.7

  解析

• 5．（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol
  （2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：
  CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol
  （3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q₁與Q₂的關(guān)系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2

  B．Q1=Q2

  C．Q1＜Q2

  D．無(wú)法確定
  組卷：44引用：6難度：0.7

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• 6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：577引用：126難度：0.7

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• 7．在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1

  C．生成A的速率和生成的D的速率相等

  D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
  組卷：69引用：9難度：0.9

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二、非選擇題，共46分

• 22．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=

   

  
  （2）降低溫度，該反應(yīng)K值

   

  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

   

  ，化學(xué)反應(yīng)速度

   

  （以上均填增大、減小或不變）
  （3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是

   

  ．
  （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是

   

  （填寫編號(hào)）
  a.加了催化劑       b.縮小容器體積   c.降低溫度        d.增加SO₃的物質(zhì)的量．
  組卷：321引用：29難度：0.5

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• 23．在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
  （1）增加C，平衡

   

  ，c（CO）

   

  ．
  （2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡

   

  ，c（CO₂）

   

  ．
  （3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡

   

  ，c（CO₂）

   

  ．
  （4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡

   

  ，c（CO）

   

  ．
  組卷：43引用：13難度：0.5

  解析